Réaction acido-basique, réactif en excès

[invite4f80dcbf]

Bonsoir,

J'ai du mal à comprendre le sens de cet exercice :

Est-ce que le bilan de la réaction change lorsque l'un des réactifs est en excès ?





Merci
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[invite8241b23e]

L'équation bilan reste la même, si c'est là ta question.

[invite4f80dcbf]

Mais c'est bien la question que l'on nous pose dans l'exercice, n'est-ce-pas ?

[invitee103d1ed]

Salut

Puisque Ca(OH)2 est en excès, il t'en restera parmis les produits. (Il ne réagira pas avec CaS ?) .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Le fait qu'il soit en ecxès, c'est juste pour supposer qu'il va consommer TOUT le H₂S, puis qu'il va de nouveau consommer TOUT le HS^- qui va se former.

Tu vois ce que je veux dire ?

[invite8241b23e]

Puisque Ca(OH)2 est en excès, il t'en restera parmis les produits. (Il ne réagira pas avec CaS ?) .

Attention : hydroxyde de sodium = NaOH !

[invitee103d1ed]

Woops !
Désolé, j'ai mal lu...