Salut à tous,
voilà, j'ai un p'tit problème avec des réactions acido-basique... J'arrive pas à comprendre comment il faut procéder...
Par exemple, j'arrive pas à faire la réaction entre :
NaOH et HF
NaHS et HCl
Si quelqu'un pouvait m'expliquer la démarche à suivre, ce serait sympa
NaOH + HF --> NaF + H2O
NaHS + HCl --> H2S + NaCl
a+
a+??? C'est quoi ca comme ion???
Merci !!
J'ai une autre question:
Si on prend la première réaction : NaOH + HF --> NaF + H2O
et qu'on sait que PKa HF/F- = 3.2, et qu'on a :
10mL de NaOH à 0,10 mol/L + 10mL de HF à 0,10 mol/L
comment faire pour trouver sa constante d'équilibre ?
Merci de votre aide
Tu te retrouves avec du NaF 0,05 mole/l : sel d'acide faible, donc basique. pKb = 14-3.2 = 10,8. Le pH vaut donc 7,95
Merci de ta réponse ,
mais je comprends toujours pas)
Encore merci de votre aide
La constante d'équilibre du couple HF/F-, c'est 10^(-3,2) (10 puissance -3,2). Cela permet de calculer le pH d'une solution contenant HF, F-, ou un mélange des deux. On devait te demander le pH de la solution.
