Bonjour j'ai fais une manipulation dont l'équation est
Fe 3+(aq) + (SCN)- <--> (Fe(SCN)2+) (aq)
j'ai procédé a plusieur manipulation afin de changer la concentration tantôt en fe 3+ ttantot en SCN et on me demande d'expliquer les variation de la concentration en ions (Fe(SCN))2+ à partir de l'application du principe de le chatelier en utilisant l'expression de la constante d'équilibre.
Pouvez vous m'aidez a répondre a cette question svp
Le principe de Le Chatelier est simple. Il tend a retablir l'équilibre, donc si tu ajoute Fe ou SCN l'equilibre aura tendance a consommé ces produits donc produire le complexe.ta concentration en complexe va donc augementer.
En fin je crois ...
se qui me bloque c'est que l'on me demande d'expliquer ca avec la constante d'équilibre
Alors définissons une constante de réaction :
Je le rappelle, quelleques soient les concentrations, K doit toujours rester le même c'est une constante.
Donc, tu remarque dans l'équation qui si on augmente la concentration en réactifs, K diminue. Pour qu'il retrouve sa valeur constante, le mélange va évoluer vers une consommation des réactifs, ainsi le numérateur va augmenter et le dénominateur diminuer, jusqu'à ce que K reprenne sa valeur.
Bon courage !
tu sais que une concentration c'est un nombre de mol sur un volume
donc tu remplace dans ton equilibre
tu isole ensuite d'un coté les volumes de l'autre les nombres de moles
tu trouve donc un rapport avec K qui reste une constante
si tu fait varier le nombre de mole de reactif tu sais alors comment faire pour que K reste constant
