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Réaction acido-basique.



  1. #1
    Reaper

    Réaction acido-basique.


    ------

    Bonsoir, j'aurai besoin de votre aide en ce qui concerne une réaction acido-basique.

    C'est le dosage de l'acide éthanoïque par l'hydroxyde de sodium (à 0.34 mol/L) : 20 mL d'acide éthanoïque que l'on dilue dans 30 mL d'eau et dosage.

    J'ai le volume équivalent = 11.6 mL et le pH à l'équivalence = 8.9.
    Mais on me demande de déduire du volume équivalent l'abscisse du pKA...et je ne vois pas du tout comment m'y prendre, à moins que cette abscisse soit la même que le volume équivalent.

    Mais j'ai une question encore plus obscure : il faut que je justifie par le calcul que la réaction est effectivement quantitative (quasi-totale). Et là, c'est le trou noir quoi...

    Si vous pouviez apporter un peu de votre lumière, je vous en serais très reconnaissant

    -----

  2. #2
    digéridou

    Re : Réaction acido-basique.

    Alors pour trouver ton pKa c'est très simple, à condition que tu ai tracé ta courbe: pH=f(V)
    dans ce cas
    ton pKa se situe à 1/2 de Veq
    ( tu pars de l'abscisse et au moment ou tu croises la courbe tu reviens a l'ordonnée voila ton pKa)

    Si tu n'as pas de graphe a faire c'est qu'on te le demande par le calcul, alors:
    a l'équivalence, il n'y a plus de NaOH et non plus d'acide éthanoique, seulement de l'éthanoate de sodium qui est une base faible, donc utilisation de la formule du ph d'une base faible:
    ph=7+ 1/2(pka+log c)
    tu as ph, tu as c (c'est la quantité de réactif limitant divisée par le volume total) et tu trouves ton pka
    voila voila j'espère que ça a pu t'aider

  3. #3
    Reaper

    Re : Réaction acido-basique.

    Je vous remercie pour votre réponse !
    J'avais oublié de préciser que j'avais la courbe.

    Mais comment peut-on déterminer le pKb à partir de la courbe ?
    Dans ma logique je dirais 3/2 de Veq...

    Si vous avez une solution directe pour ça, je serais aux anges !

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