Réaction acido-basique.

[invitea20284cf]

Bonsoir, j'aurai besoin de votre aide en ce qui concerne une réaction acido-basique.

C'est le dosage de l'acide éthanoïque par l'hydroxyde de sodium (à 0.34 mol/L) : 20 mL d'acide éthanoïque que l'on dilue dans 30 mL d'eau et dosage.

J'ai le volume équivalent = 11.6 mL et le pH à l'équivalence = 8.9.
Mais on me demande de déduire du volume équivalent l'abscisse du pKA...et je ne vois pas du tout comment m'y prendre, à moins que cette abscisse soit la même que le volume équivalent.

Mais j'ai une question encore plus obscure : il faut que je justifie par le calcul que la réaction est effectivement quantitative (quasi-totale). Et là, c'est le trou noir quoi...

Si vous pouviez apporter un peu de votre lumière, je vous en serais très reconnaissant
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[invite4f8fdab1]

Alors pour trouver ton pKa c'est très simple, à condition que tu ai tracé ta courbe: pH=f(V)
dans ce cas
ton pKa se situe à 1/2 de Veq
( tu pars de l'abscisse et au moment ou tu croises la courbe tu reviens a l'ordonnée voila ton pKa)

Si tu n'as pas de graphe a faire c'est qu'on te le demande par le calcul, alors:
a l'équivalence, il n'y a plus de NaOH et non plus d'acide éthanoique, seulement de l'éthanoate de sodium qui est une base faible, donc utilisation de la formule du ph d'une base faible:
ph=7+ 1/2(pka+log c)
tu as ph, tu as c (c'est la quantité de réactif limitant divisée par le volume total) et tu trouves ton pka
voila voila j'espère que ça a pu t'aider

[invitea20284cf]

Je vous remercie pour votre réponse !
J'avais oublié de préciser que j'avais la courbe.

Mais comment peut-on déterminer le pKb à partir de la courbe ?
Dans ma logique je dirais 3/2 de Veq...

Si vous avez une solution directe pour ça, je serais aux anges !