CuSO4 xH2O

[invite2a87ddda]

Bonsoir,
Je suis en 1reS et j'ai un exercice sue je n'arrive pas à faire:

le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4 (solide) , x H2 O. ou x est le nombre de moles de molécules d'eau associées a une mole de CuSO4 (solide)

on prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L
déterminer x

J'ai trouvé l'équation bilan de la réaction mais je nage pour déterminer x...
Est-ce que vous pourriez m'aider?
Merci d'avance!
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[inviteb836950d]

Bonsoir,
Je suis en 1reS et j'ai un exercice sue je n'arrive pas à faire:

le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO4 (solide) , x H2 O. ou x est le nombre de moles de molécules d'eau associées a une mole de CuSO4 (solide)

on prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L
déterminer x

J'ai trouvé l'équation bilan de la réaction mais je nage pour déterminer x...
Est-ce que vous pourriez m'aider?
Merci d'avance!

Et bien il faut que tu calcules la masse molaire de CuSO4,xH2O. Cette masse va dépendre de x.
et tu sais que dans 10 g tu as 4 10-2 mole
ça devrait suffire...

[invite2a87ddda]

Et bien il faut que tu calcules la masse molaire de CuSO4,xH2O. Cette masse va dépendre de x.
et tu sais que dans 10 g tu as 4 10-2 mole
ça devrait suffire...

Merci beaucoup vous m'avez sauvée! Je suis sur cet exercice depuis 3h! Merci encore!

[inviteb6ed1325]

Pfff tu te casse la tete. J'étais en 1ere S, et par experience ( que j'ai dja faite :-p ), le sulfate de cuivre est toujours pentahydraté. en gros, x = 5

[A voir en vidéo sur Futura]