CuSO4 hydraté
Bonjour voila je voudrai savoir coment on calcule le nombre stoechiométrique d'une molécule a partir de sa masse molaire.
Mon problème est le suivant j'ai 8g de cuso4 hydraté après ébulition on obtient 5.13g qui est le cuso4 non hydraté et donc cela fait 2.87g d'h2o je sais que la masse molaire de l'h2o est 18g.mol-1. l'équation est cuso4, ph2o . comment trouvé p merci de répondre vite.
Salut !
J'ai modifié ton titre. Pense aussi à écrire correctement, CuSO4 c'est pas cuso4.
Je précise au passage que l'on ne résoudra pas l'exercice à ta place, il faut nous dire où tu bloques précisément !
Re : CuSO4 hydraté
Attend j'ai déjà fait cet exercice.
Je vais essayer de t'aider mais comme l'a dit benjy_star il faut montrer ou tu bloques.
eh bien c'est précisement sur le nombre p que je n'arrive pas a trouvé ou bien c'est que j'ai pas la méthode
Il faut que tu commence par écrire la réaction chimique de déshydratation on fonction de p.
Re : CuSO4 hydraté
on écrit d'abord l'équation de réaction:
CuSO4 + pH2O ----> CuSO4,pH2O
on a m1=8,00g
et m2=5,13(après évaporation de l'eau)
donc n2=m2/M2 = 5,13/(63,5+32,1+4*46) = 0,032mol.
donc d'après la réaction chimique
n2=n=m/M=0,032mol (n m M c'est pour le composé solide).
donc M=m/0,032=250.
or M=M(CuSO4)+M(pH2O)=250g/mol.
donc M(pH2O)=90,4g/mol.
Or M(H2O)=18g/mol donc p=5
donc la formule du composé est
CuSO4,5H2O.
(j'ai la suite de l'exercice si tu veux de l'aide n'hésite pas)
Je suis peut être complètement nulmais je vois pas comment faire ce que tu m'a demandé benjy_star
Merci Doc.
Une dernière demande d'aide doc. pour la dernière question puisque c'est proposé si gentiment.
Re : CuSO4 hydraté
ça me fait plaisir GTO de t'aider.
Je crois que c'est celle des concentrations:
Par définition: C=n/V=m/(MV)
or m=2,00g
et M=249,6g/mol
et V=0,200L
donc C=2,00/(249,6*0,200)=4,01*10^-2mol/L(la concentration du soluté)
et d'après l'équation de dissolution on a :
C(cu2+)=C=C(so4 2-)=4,01*10^-2mol/L.
