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CuSO4 hydraté



  1. #1
    great onizuka

    Exclamation CuSO4 hydraté


    ------

    Bonjour voila je voudrai savoir coment on calcule le nombre stoechiométrique d'une molécule a partir de sa masse molaire.
    Mon problème est le suivant j'ai 8g de cuso4 hydraté après ébulition on obtient 5.13g qui est le cuso4 non hydraté et donc cela fait 2.87g d'h2o je sais que la masse molaire de l'h2o est 18g.mol-1. l'équation est cuso4, ph2o . comment trouvé p merci de répondre vite.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : CuSO4 hydraté

    Salut !

    J'ai modifié ton titre. Pense aussi à écrire correctement, CuSO4 c'est pas cuso4.

    Je précise au passage que l'on ne résoudra pas l'exercice à ta place, il faut nous dire où tu bloques précisément !

  4. #3
    Dr. NucleYous

    Smile Re : CuSO4 hydraté

    Attend j'ai déjà fait cet exercice.
    Je vais essayer de t'aider mais comme l'a dit benjy_star il faut montrer ou tu bloques.

  5. #4
    great onizuka

    Re : CuSO4 hydraté

    eh bien c'est précisement sur le nombre p que je n'arrive pas a trouvé ou bien c'est que j'ai pas la méthode

  6. #5
    invite19431173

    Re : CuSO4 hydraté

    Il faut que tu commence par écrire la réaction chimique de déshydratation on fonction de p.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Dr. NucleYous

    Thumbs up Re : CuSO4 hydraté

    on écrit d'abord l'équation de réaction:
    CuSO4 + pH2O ----> CuSO4,pH2O
    on a m1=8,00g
    et m2=5,13(après évaporation de l'eau)
    donc n2=m2/M2 = 5,13/(63,5+32,1+4*46) = 0,032mol.
    donc d'après la réaction chimique
    n2=n=m/M=0,032mol (n m M c'est pour le composé solide).
    donc M=m/0,032=250.
    or M=M(CuSO4)+M(pH2O)=250g/mol.
    donc M(pH2O)=90,4g/mol.
    Or M(H2O)=18g/mol donc p=5
    donc la formule du composé est
    CuSO4,5H2O.
    (j'ai la suite de l'exercice si tu veux de l'aide n'hésite pas)

  9. Publicité
  10. #7
    great onizuka

    Re : CuSO4 hydraté

    Je suis peut être complètement nul mais je vois pas comment faire ce que tu m'a demandé benjy_star

  11. #8
    great onizuka

    Re : CuSO4 hydraté

    Merci Doc.

  12. #9
    great onizuka

    Re : CuSO4 hydraté

    Une dernière demande d'aide doc. pour la dernière question puisque c'est proposé si gentiment.

  13. #10
    Dr. NucleYous

    Wink Re : CuSO4 hydraté

    ça me fait plaisir GTO de t'aider.
    Je crois que c'est celle des concentrations:
    Par définition: C=n/V=m/(MV)
    or m=2,00g
    et M=249,6g/mol
    et V=0,200L
    donc C=2,00/(249,6*0,200)=4,01*10^-2mol/L(la concentration du soluté)
    et d'après l'équation de dissolution on a :
    C(cu2+)=C=C(so4 2-)=4,01*10^-2mol/L.

  14. #11
    great onizuka

    Re : CuSO4 hydraté

    Merci Doc. A plus.

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