Bonjour
j'ai quelques petites question sur la DSC :
lors de l'analyse de CuSO4.5H2O, on a 3 pics sur le graph
le premier à 100°C un autre à 120°C et le 3eme à 260°C
ca correspond à 3 déshydratations successives ?
quelqu'un aurai la structure de la molécule sous la main ? pour essayer de comprendre comment est hydraté une molécule de CuSO4...
merci
D'abord CuSO4·5H2O perd une molécule d'eau ves 100°C, et devient CuSO4·4H2O. La première molécule d'eau n'est pas particulièrement liées à un atome quelconque de CuSO4·5H2O : elle est coincée dans le réseau.
Les 4 molécules d'eau restantes sont attachées à l'atome de cuivre sous forme de ligands.
Je ne sais pas dans quel ordre elles s'en vont ensuite par chauffage.
merci,
c'est la troisième réponse que j'ai et elles sont toutes différentes
personne peut mieux me renseigner ?
Bonjour,
CuSO4.5H2O est un solide ionique, il n'est donc pas approprié de parler de molécules ayant une telle formule.
Expérimentalement il serait utile de coupler la DSC avec une ATG (analyse thermogravimétrique), ce qui permettrait d'évaluer la quantité d'eau éliminée, mais tout le monde n'a pas forcément ce matériel.
D'après le "Handbook of Chemistry and Physics", on perd 4 H2O par formule vers 110°C et le 5ème avant 150°C. Il reste alors du CuSO4 anhydre qui doit fondre un peu au-dessus de 200°C tout en ayant tendance à se décomposer. Le troisième pic peut donc être un pic de fusion. Pour les températures de transition, il faut de plus se rappeler que la position des pics en DSC dépend de la vitesse de chauffe. Par ailleurs dans une mesure sur un hydrate, il faut être sûr que celui-ci n'ait pas adsorbé de l'eau avant le début de la mesure. Un pic à 100°C peut avoir pour origine l'évaporation de cet excès d'eau.
Que sais-je?
http://www.lti.lu/SI/Article.nsf/0/e...ElemFormat=gif
Ici on a une belle étude sur CuSO4.5H2O par DSC couplée avec un SM, par ATD et ATG.
Les pertes de masses rendent comptent des départs successifs des molécules d'eau
ok merci pour votre aide
pour info voila le thermmogramme que j'avais :
le problème est en fait un peu plus complexe du fait que les hydrates de CuSO4 sont efflorescents : à température ambiante, on peut en fonction de la pression de vapeur saturante en eau obtenir le pentahydrate, le trihydrate, le monohydrate ou l'anhydre.
Quel est le rapport avec la DSC? l'échantillon y est en général balayé par un gaz sec (He, N2...) qui va le déshydrater progressivement : les températures de déshydratation sont donc a priori dépendantes de la vitesse de chauffe de la DSC et du débit de gaz qui balaye l'échantillon... Au plus simple on est dans le ternaire CuSO4/H2O/gaz de balayage, ce qui est différent du binaire CuSO4/H2O. Ce phénomène est négligeable pour les constituants qui ont une faible pression de vapeur à l'équilibre ou une cinétique de sublimation lente.
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