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concentration molaire d une solution a base de baryum



  1. #1
    liquidus

    concentration molaire d une solution a base de baryum


    ------

    je coince sur un exo "tt bete" de chimie : ( voir la piece jointe)
    IMG_0002 amé.JPG
    j ai déja fait : a: formule statistique : BaCl2
    et b: equation de la dissolution dans l eau : BaCl2 => Ba2+(aq)+Cl-(aq)
    je coince pour le reste, car pour faire c=n/V il manque le nombre de moles non ?

    j ai pas mal d exo a faire, et au bout d un moment, je commence a tout confondre et a m embrouiller, aidez moi svp !

    -----

  2. #2
    rdd348

    Re : concentration molaire d une solution a base de baryum

    bonjour,

    Tout d'abord, ton équation est fausse. BaCl2 -> Ba2+ + 2 Cl-

    Ensuite pour déterminer la concentration, tu calcule le nombre de moles avec la masse molaire, M(BaCl2) = 207.33 g/mol d'où : n = 26.8/ 207.33 = 0.129 mol
    Tu peux donc calculer la concentration.

    Après pour les concentration en Ba2+ et Cl- tu les calcules par rapport à l'équation de dissolution.

  3. #3
    liquidus

    Re : concentration molaire d une solution a base de baryum

    oui, désolé, en fait il ma suffit d aller prendre un peu l air et j ai trouvé tout de suite, merci comme meme !

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  5. pb pour calculer une concentration molaire!
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