Bonsoir,
J'aimerai que l'on m'explicite une note de cours (que notre prof a d'ailleurs répété par 2 fois en insistant bien) : "les ions Zn2+, Pb2+, Al3+ et Ag+ donnent des hydroxydes amphotères solubles".
Or, les précipités par définition précipitent ! Donc comment peut-on obtenir un hydroxyde soluble (comme Pb(OH)2 par exemple) ?
Merci de votre aide
Bonsoir
Effectivement ces hydroxydes sont amphoètes et réagissent en milieu fortement basique pour donner des sels solubles tels que: zincates, plombates, aluminates...Tu peux rechercher avec ces mots clés, la littérature est vaste.
Ce qui signifie que le précipité lui-même est bien insoluble ?
Ce sont donc les ions ZnO22- qui sont ensuite à nouveau solubles (par exemple) ?
Dans mes problèmes je parviens à déterminer la zone d'existence pH du précipité d'hydroxyde (insoluble ?), l'intérêt (dans le cadre d'une identification sélective de certains ions dans une solution complexe) est donc de se positionner à une valeur du pH où mes ions Zn2+ sont solubles (hors zone du précipité d'hydroxyde) tandis que mes autres cations précipitent (diagramme log-pH) en hydroxydes insolubles ?
Merci de confirmer (ou d'infirmer) mon raisonnement : c'est important !
J'ai une question supplémentaire :
dans mon problème, je cherche à identifier spécifiquement Zn2+ en présence de nombreux autres cations.
Je connais ma réaction d'identification de ces ions Zn2+, mais elle n'est pas spécifique. Il s'agit donc de séparer sélectivement ces ions des autres : pour ce faire, je réalise une précipitation sous forme d'hydroxydes de mes autres cations (ils sont tous concernés), puis avec un diagramme C-log, je détermine le pH pour lequel seuls Zn2+ reste en solution.
Le problème, c'est que ce pH est fortement basique : ce sont donc les ions ZnO22- qui restent en solution.
Pour autant, est-il possible de régénérer mes ions Zn2+ après pour pouvoir leur appliquer la réaction d'identification ?
Merci de votre réponse car j'ai besoin d'y voir plus clair.
