Sels amphotères

[invite13d85322]

Bonjour,

Je dois calculer le pH de chacun des quatres sels de sodium de H4Y en solution à 0.1 mol/L, sachant que pK1 = 2 , pK2=2.7 , pK3=6.2 et pK4=10.3.

Les couples en présence sont donc H4Y/H3Y- H3Y-/H2Y(2-) etc ..

Il faut donc mettre en solution H4Y pour commencer. Comment puis-je obtenir le pH ensuite ? Juste avec [H30+] ou dois-je tenir compte des RP ( avec les différentes formules des pH en fonction de la force des acides et bases .. ) ?

Merci d'avance ,
Edouardo
-----

[moco]

Le pH des sels de sodium est la moyenne entre les pKa les plus proches.
Le pH de Na3HY est (10.3 + 6.2)/2 = 8.25
Le pH de Na2H2Y est (6.2 + 2.7)/2 = 4.45
Le pH de NaH3Y est (2.7 + 2)/2 = 2.35
Le pH de H4Y ne dépend que du 1er pKa et de la concentration. C'est pareil pour le pKa de Na4Y : il ne dépend que du 4ème pKa et de c.