Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

Sels amphotères



  1. #1
    edouardo

    Sels amphotères


    ------

    Bonjour,

    Je dois calculer le pH de chacun des quatres sels de sodium de H4Y en solution à 0.1 mol/L, sachant que pK1 = 2 , pK2=2.7 , pK3=6.2 et pK4=10.3.

    Les couples en présence sont donc H4Y/H3Y- H3Y-/H2Y(2-) etc ..

    Il faut donc mettre en solution H4Y pour commencer. Comment puis-je obtenir le pH ensuite ? Juste avec [H30+] ou dois-je tenir compte des RP ( avec les différentes formules des pH en fonction de la force des acides et bases .. ) ?

    Merci d'avance ,
    Edouardo

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Sels amphotères

    Le pH des sels de sodium est la moyenne entre les pKa les plus proches.
    Le pH de Na3HY est (10.3 + 6.2)/2 = 8.25
    Le pH de Na2H2Y est (6.2 + 2.7)/2 = 4.45
    Le pH de NaH3Y est (2.7 + 2)/2 = 2.35
    Le pH de H4Y ne dépend que du 1er pKa et de la concentration. C'est pareil pour le pKa de Na4Y : il ne dépend que du 4ème pKa et de c.

Discussions similaires

  1. Sels d'étain
    Par afrodiziak dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 18/04/2008, 16h26
  2. sels hydratés
    Par pyaar dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 01/04/2008, 11h42
  3. Extraction de sels
    Par Le_boulet dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 01/03/2008, 07h53
  4. Deux amphotères...
    Par MS.11 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 20/10/2007, 13h19
  5. Réponses: 3
    Dernier message: 09/10/2007, 20h07