Hello, je dois trouver ce qu'il se passe quand on mélange une solution de sulfate d'ammonium ferrique FeNH4(SO4)2 avec une solution de chlorure de baryum BaCl2 et pour le moment j'ai un peu de mal à avancer...
Pour les solutions j'ai :
FeNH4(SO4)2 + H2O ---> Fe3+ + NH4+ + 2 SO42- + H2O
et
BaCl2 + H2O ---> Ba2+ + 2 Cl- + H2O
Je pense que c'est juste mais on ne sait jamais...
Ensuite je ne sais pas si le mélange forme du FeCl3, du Fe(Cl2)+ ou du (FeCl)2+
Merci pour votre aide !
Pour t'aider :
Il y a précipitation d'un sel de Baryum.
Aucune importance car FeCl3 est soluble : tu obtiens une solution de Fe3+, Cl-, etc.je ne sais pas si le mélange forme du FeCl3, du Fe(Cl2)+ ou du (FeCl)2+
C'est donc BaSO4 qui se forme? Et qui donne une coloration blanche à la solution?
Exactement !
Merci pour tes réponses mais j'en encore une question
Tu n'aurais pas un lien internet...un livre...pour trouver pourquoi BaSO4 est blanc en solution? Je ne sais pas du tout comment par ou commencer la recherche...
La couleur blanche ne provient pas de BaSO4 en solution mais de BaSO4 solide car il s'agit d'un précipité. La solution paraît blanche car de très fines particules de BaSO4 sont en suspension.
Pour ce qui est de la couleur blanche du sulfate de baryum, j'ai peut-être trouvé un élément de réponse :http://fr.wikipedia.org/wiki/Sel_(chimie)La couleur des cristaux ou des solutions salines dépend des ions qui constituent le sel. Les sels sont incolores lorsque leurs ions (anions) sont eux-même incolores; c'est le cas, par exemple, des sulfates et nitrates de sodium,de potassium,de calcium,d'ammonium,d'aluminium ,etc.Ils sont, au contraire, fortement colorés quand leurs ions sont eux-mêmes colorés:ils communiquent alors à l'eau leur teinte caractéristique.Tel est le cas, par exemple, de l'ion permanganate violet MnO4-, de l'ion chromate jaune Cr2O42-,etc.
Tous les précipités contenant des ions SO42- sont d'ailleurs, à ma connaissance, tous blancs.
