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L'insolubilité du sulfate de baryum



  1. #1
    thesweetgirl

    L'insolubilité du sulfate de baryum

    Encore moi !!
    J'ai toujours le même probléme je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction de mise en solution du sulfate de baryum

    BaSO4 = ??????

    Merci pour vos réponses!!!

    -----


  2. #2
    machiavel

    Re : L'insolubilité du sulfate de baryum

    Le KPs (ou "L" selon les fac's) du BaSO4 est d'approximativement de 10-10 ce qui implique que... [Ba2+](aq)*[SO42-](aq)= 10-10... pour sa remise en solution... si il est seul... c'est la simple équation de dissociation... si il est avec autre chose que de l'eau... alors c'est la formation d'un complexe...

  3. #3
    moco

    Re : L'insolubilité du sulfate de baryum

    Le sulfate de baryum est insoluble dans l'eau. Il ne s'y dissout pas. Tu peux essayer tout ce que tu veux : tu n'y arriveras pas.
    Par contre il peut se transformer en d'autres substances selon la nature de la solution que tu mets à son contact.
    Tu peux le dissoudre dans l'acide sulfurique concentré, car alors il se transforme en hydrogénosulfate de baryum, selon l'équation :
    BaSO4 + H2SO4 --> Ba(HSO4)2.
    Il ne faut pas se leurrer. On ne dissout pas beaucoup de BaSO4 par cette réaction. BaSO4 n'est pas très soluble dans H2SO4. Mais c'est mieux que rien.
    On peut aussi faire réagir avec une solution de carbonate de sodium Na2CO3. La réaction est très lente, et se produit selon l'équation :
    BaSO4 + Na2CO3 --> BaCO3 + Na2SO4
    On l'accélère cette réaction en faisant bouillir BaSO4 dans une solution concentrée de soude. Cette réaction est même celle qu'on utilise dans toutes les exploitations minières du baryum. En effet les mines de baryum contiennent BaSO4 qui est inutile puisqu'insoluble. On commence toujours par faire bouillir le minerai dans la soude pour le transformer en BaCO3 insoluble, qu'on filtre soigneusement pour éliminer Na2SO4 soluble. Le BaCO3 est facile à trnsformer en d'autres sels de baryum.

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