Oxydoréduction?

[invite38e68b65]

bonjour

j'ai un petit soucie pour équilibrer la réaction suivant : entre le couple MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+

voila mon résonnement qui doit être faux :

j'applique al règle gamma sur ces deux couples et j'obtien la réaction suivant:

MnO4- + Fe2+ ==> Fe3+ + Mn2+

pour équilibrer je résonne sur les deux demi-réactions

7e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O


1e- + Fe3+ ==> Fe2+


7e- + 8H+ +MnO4- +1e- +Fe3+==>Mn2+ + 4H2O + Fe2+

mais j'ai un problème pour équilibrer les charges

je pense que là il y en a 4 de chaque coté? mais je suis pas sur ??

cordialement
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[invite8241b23e]

Attention, ta première demi équation, celle avec Mn n'est pas équilibrée en charge.

Après, ça ira tout seul !

[invite38e68b65]

merci Benjy

mais je voix pas comment l'équilibrer j'enlève un e- non?

6e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O

[invite8241b23e]

Toujours pas équilibrée !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite38e68b65]

un petit indice stp ?

8e- + 8H+ + MnO4- ==> Mn2+ + 4H2O

[invite8241b23e]

Tu as à gauche une charge -1 et à droite +2, attention aux nombre d'électrons !

[invite38e68b65]

oui mais il y a les charges des H+ qui font 8+ et donc je vois âs comment faire?

[invite8241b23e]

Fais varier le nombre d'électrons, pas de protons. 8e-, c'est trop, tu dois avoir un équilibre de charge.

Après, tu vas équilibrer tout seul, très facilement avec l'autre demi-équation !

[invitef2a4a214]

5e- + MnO4- + 8H+ => Mn2+ + 4 H2O
Fe2+ - 1e- => Fe3+
C'est bien ça?

[invite9ae10fb5]

L'équation avec les Mn est correcte, par contre l'électron doit être à droite pour le Fe (oxydation des Fe²⁺)

[invite38e68b65]

merci a tous j'ai trouvé du coup merci bcp!!!

cordialement

[invite1de23995]

SLT C SARAH JE SS D'algérie je né pa bien compris la cinétique veut tu bien me donné un pti résumées stp
j'attend ta réponse

[invite1de23995]

la cinétique je ni comprend rien

[invite1de23995]

Toujours pas équilibrée !

écoute dit moi comment connaitre les ox/red
je ni comprend rien é cezt année je passe mon bac alors