Bonjour,
Je realise une ACV (analyse de cycle de vie) d'un produit. J'ai bien toutes les équations chimiques pour la synthèse de ce produit mais il me manque l'energie qu'il est nécessaire d'apporter (de façon très concrète dans l'industrie par arc electrique ou chauffage par exemple) pour que les réactions chimiques aient lieu.
Comment calculer cette energie?
Merci
Bonsoir .
je pense que ça a quelquechose à voir avec les enthalpies de liaisons , enthalpies de formations , etc ...
Il n'y a pas de réponse générale. Chaque synthèse nécessite une énergie d'activation qui lui est propre. De plus, il est hélas impossible de calculer cette énergie d'activation. C'est quelque chose qui se mesure, et qu'on ne peut pas obtenir par des calculs, hélas.
Peuit-être qu'un jour on y parviendra. Il y a tant de choses qu'on ignore dans ce bas monde !...
je ne sais pas si cette equation peut etre utile:
vitesse de la reaction = Ze-Ea/RT
où e est la base de logarithme neperien (2,72) et Z le nombre de collisions par unité de temps.le terme exponentiel e-Ea/RT represente la fraction efficacedes collisions, c'est à dire les collisions où les molecules(ou atomes) possedent l'energie necessaire pour reagir (Ea ou plus)
Ea= energie d'activation c'est l'energie minimale pour que la reaction aura lieu
j'oubliais qqc...
cette equation est valable que pour les reactions qui ont lieu ntre atomes, en phase gazeuse, mais pour celles entre mollecules il faut introduire un facteur P qui correspond à la fraction des molecules ayant l'energie suffisante pour reagir; ce P s'appelle facteur de probabilité, on aura:
vitesse= Ze-EaP/RT
Bah les méthodes de calculs les plus récentes se rapproche pas mal des valeurs expérimentales, pour des réactions simples. Mais bon c'est clair qu'il faut un méga ordi que seul les labos bien équipés ont.Envoyé par moco
Merci à tous,
mais est ce que la difference entre les enthalpies standards des produits obtenus et les enthalpies standards des réactifs ne correspondrait pas à l'energie necessaire pour que la réaction ait lieu?
je croix que non...
L'enthalpie de réaction(ΔH)correspond à la variation d'enthalpie entre les réactifs et les produits, c'est la variation globale d'énergie potentielle, Par ailleurs, pour passer de l'état initial à l'état final, le système doit acquérir un minimum d'énergie (phase d'activation) pour initier la réaction : c'est l'énergie d'activation (Ea). Le système passe ainsi par un maximum d'énergie et se trouve dans un état dit état de transition, qui correspond au moment où les réactifs forment un agrégat, appelé complexe activé, au sein duquel les liaisons sont en train de se rompre et de se former. Puis le système évolue vers son état final (phase de désactivation) dont l'énergie potentielle peut être inférieure à celle de départ (réaction exothermique avec dégagement de chaleur) ou supérieure (réaction endothermique avec absorption de chaleur).
le 1er principe de la thermodynamique: lorsque un systeme passe d'un etat initial à un etat final, la variation d'energie interne ne depend que de l'etat initial et final, pas du chemin suivis.
l'energie d'acivation est superieur à l'energie des reactifs et à l'energie des produits. c'est la difference entre l'energie maximale à l'etat du transition et l'energie à l'etat initial.
