Énergie dans une réaction chimique (calorimétrie)

[invitee033fdb1]

Bonjour à tous,

Je suis en ce moment dans le chapitre de la calorimétrie en chimie, et je possède dans mes notes de cours une feuille avec la variation d'enthalpie par mole de différentes substances. Par exemple, il y a l'octane (C₈H₁₈) qui possède une variation d'enthalpie (de combustion) de -208 KJ. Cette valeur, correspond-elle à l'énergie maximale que pourrait donner une mole d'octane, ou est-ce que cette valeur ne correspond qu'à l'énergie thermique dégagée. Ainsi, si l'on placerait une mole d'octane dans un cylindre (moteur d'automobile),l'énergie mécanique, communiquée au piston, produite lors de l'explosion serait de (valeur fictive) -500KJ. Si vous ne comprenez pas trop (car moi-même je trouve que je me suis mal exprimé), je vais vous faire part de mon cheminement...

J'ai décidé de calculer la quantité approximative d'essence (octane) qu'une voiture devrait consommée pour accélérer (oublions la force de frottement) de 0 km/h à 100km/h...

J'ai utilisé E_k= 0,5mv²
donc: m= 1000 kg
v= 28 m/s > (100km/h)

Je trouve donc comme réponse: 392 KJ ;
Je divise ce chiffre par 208 kJ/mol d'octane ;
J'obtiens environ 2 moles d'octane ;
Donc, (une mole d'octane = 114g) j'aurais dû dépenser 228g d'octane, soit environ 0,3 Litre d'essence seulement pour accélérer mon automobile à 100 km/h!

Problème!!!
Nous savons tous que cela aurait dû être beaucoup moins que cela, d'autant plus que le rendement en énergie mécanique n'est pas de 100 %...

Pour récapituler, la valeur de -208 KJ pour l'octane, ne correspond-elle qu'à l'énergie thermique que dégage une mole? Ainsi, j'aurais pu avoir un autre tableau de valeur où l'on traite de la variation d'enthalpie de l'énergie mécanique produite par l'explosion (ou la combustion violente) de substances chimiques. Mais dans ce cas, il faudrait que l'énergie mécanique, pour l'octane par exemple, soit plus élevée que son énergie thermique (voir problème avec l'auto)...?


Merci bcp à l'avance
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[invite8241b23e]

Je crois que l'octane n'est pas du tout le constituant principal de l'essence, c peut-être là l'erreur...

[FC05]

A mon avis il y a un problème avec les données, vu que pour C4H10, le chaleur de combustion est déjà de l'ordre de 2900 kJ/mol ...

[invitee033fdb1]

En fait, tel que mentionné, l'octane est bel et bien le constituant principal de l'essence... pour les donnés d'enthalpie, j'y reviendrai, je regarderai si le chiffre est exacte.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Je croyais que l'octane était un anti-détonant, c'est à dire un produit RAJOUTé pour limiter la "violence" des edxplosion... Apparemment je me trompe...