Réactions produisant de l'hydrogène
Jaimerais produire de l'hydrogène en faisant réagir des produits que l'on peut se procurer aisément, j'ai bien essayé l'élecrolyse de l'eau, mais ce n'est pas pratique, alors je suis à l'affut d'autres procédés.
Si vous avez des idées, merci d'avance.
Et pourquoi aurais-tu besoin d'hydrogène ? C'est un gaz dangereux.
Aucun souci, je suis parfaitemement renseigné, et je prends toujour les précaution nécessaires.
Le forum n'est pas un lieu pour ce genre de choses : http://forums.futura-sciences.com/thread37836.htmlEnvoyé par DJerry
le problème, c'est que toute réaction chimique est potentiellement dangereuse... c'est surtout une question d'échelle est de savoir faire de l'expérimentateur. Je serais tenté de dire que, DJerry, que tu n'as peut être pas l'expérience nécessaire en chimie pour faire une manip produisant de l'hydrogène, si tu étais expérimenté en chimie, tu ne poserais cette question car il est en fait assez simple de produire de l'hydrogène...
Dans le doute, je ne donne pas de mode opératoire, sauf si les modérateurs sont OK...
Effectivement, il existe de nombreuses réactions pour produire de l'H2. L'une d'elle très efficace (mais ça chauffe très fort, alors carboglace obligatoire!!) peut être faite avec une simple feuille de papier alu et un réactif qu'on trouve dans les supermarchés...
precise ton besoin car en general c'est bien l'electrolyse qui est le plus rentable
chaque fois qu'il faut un metal et un acide ca revient beaucoup plus cher et ca fait des sous produit a evacuer
il y a des methode tres economique au niveau industriel en decomposant des hydrocarbure , mais si tu trouve deja l'electrolyse trop compliqué c'est encore pire
Effectivement, il faudrait préciser le besoin en quantité. Si c'est juste pour faire des petites manips expérimentales, l'électrolyse c'est facile et pas cher, et surtout pas dangereux contrairement à la piste que je te donnais plus haut...
La manière la plus pratique consiste à faire réagir du zinc sur de l'acide chlorhydrique dilué. Le dégagement est réguilier, et il n'y a pas besoin d'attendre des heures comme c'est le cas en électrolyse.
Zn + 2 HCl --> ZnCl2 + H2
Variante : Morceaux d'aluminium et solution diluée de soude caustique (enviorn 1 molaire). Mais là c'est parfois trop rapide et tumultueux, surtout avec des feuilles d'aluminium servant à l'emballage.
2 NaOH + 2 Al + 2 H2O --> 2 NaAlO2 + 3 H2
Bon, puisque moco a vendu la mèche (), merci d'être extrêmement prudent avec l'alu et la soude, ca chauffe vraiment très fort et ca bouillone à qui mieux, mieux!
