Bonjour à tous !
alors voilà, j'ai un exo à faire, on me demande de dire si les couples suivants (parmi d'autres) sont des couples acide/base correctement écris.
Parmi les différents couples, 2 me posent problème.
HClO/Cl2
Cu(OH)2
alors voilà, j'aimerai déjà savoir s'ils existent et si oui ben dans quelle type de réaction ils interviennent. Après je pense que je pourrai écrire la réaction moi même.
Merci d'avance. A bientôt
il manque ton partenaire avec Cu(OH)2...
Ensuite je pense que HClO et Cl2 sont plutôt des partenaires rédox, mais je me trompe peut-être
Oui en effet, je l'ai oublié
c'est Cu(OH)2/ CuO
voilà, si vous pouviez me dire, si ce couple existe, dans quel type de réaction il intervient.
Sinon, pour HClO/Cl2, j'ai trouvé sur internet cet équation :
HClO + H+ + Cl- => Cl2 + H2O
Est-ce que cette équation est juste ? Si oui, quel type de réaction est-ce ?
Merci d'avance
CuO/Cu(OH)2 n'est pas un couple, car ces deux substances ne diffèrent entre elles que par une molécule d'eau :
CuO + H2O --> Cu(OH)2
Il n'y a entre elles ni transfert de protons, ni transfert d'électrons.
Par contre la réaction entre HClO et HCl donnant Cl2 est une réaction redox. Il y a un échange d'électron entre Cl- qui donne un électron et HClO qui le reçoit.
Ok merci pour les réponses. J'ai encore une autre question, je dois (dans un autre exo donner les demi équations de la base suivante : S 2-
Je précise qu'on ne me donne pas l'acide avec lequel il réagit.
J'ai pensé à HS- <=> S 2- + H+
Est-ce que ça marche ?
Merci d'avance
Bien sûr. Il n'y a rien d'autre à faire avec ce ion S2-.
Ok bon j'ai encore un problème (c'est pas ma faute si le prof nous a filé tous les exos de la page et que je les découvre au fur et à mesure).
Je dois encore dire avec quels acides réagissent les ions PH 2- et C7H503 -
Décidément, je vous met à contribution :S
Merci encore pour votre aide.
PH2- est une substance extrêmement réactive. Il réagit avec les acides les plus faibles.
Quand à ta molécule organique, il y a doute, car il existe plusieurs substances de formule C7H5O3-. Mais comme la plus commune est l'acide salicylique, je pars de l'idée que c'est de cela qu'il s'agit. L'acide salicylique sert un acide faible. Il a un pKa que je ne connais pas, mais qui est peut-être dans les tablxs dont tu disposes.
Tout ce que je peux dire, c'est que le ion salicylate ne réagit qu'avec les acides plus forts que l'acide salicylique (comme HCl). Et que l'acide salicylique n'est capable de donner son proton qu'aux bases plus fortes que le ion salicylate (comme OH-).
