calculer le ph des solutions d'hydroxyde de sodium suivantes :
1) solution centimolaire
2)solution de normalité 5.10-4 N
3)solution obtenue par dissolution 10-8 mole dans 1L d'eau
vous pouvez m'aider à le résoudre en m'expliquant c'est quoi une solution centimolaire, vu que c'est la premiére année où j'étudie en français c'est pour ça
par définition, une solution molaire est une solution à 1 mol/L
le préfixe centi indique qu'on divise par cent (comme centimètre est le centième du mètre)
centimolaire correspond donc à 0,01 mol/L
Une solution centimolaire est une solution dont la concentration est de 0.01 mole par litre.
- NaOH 0.01 M a un pH de 12.
- Dans une solution de concentration 5 10-4 N en NaOH, ce qui est aussi 5 10-4 mol/L, on a :
[OH-] = 5 10-4
[H+] = 10-14/5 10-4 = 2 10-11
pH = - log[H+] = 10.7
- Si on dissout 10-8 mole de NaOH dns un litre d'eau, la situation se complique, car il faut tenir compte de l 'autoprotolyse de l'eau, qui forme x mole de ions H+ et autant de ions OH-. la concentration totale de ion H+ vaut x. Mais celle de ion OH- vaut : x + 10-8.
Le produit ionique de l'eau vaut :
K = 10-14 = [H+][OH-] = x(x + 10-8).
C'est une équation du 2ème degré à résoudre :
x2 + 10-8x - 10-14 = 0
La solution positive est :
x = 10-7 - 5 10-9) = 0.95 10-7
pH = - log x = 7.02
Ah c bon maintenant j'ai compris le concept donc je peux résoudre les autres facilement
merci pour votre aide
grace à vous j'ai résolu les 10 exercices mais y a un autre soucis .JE sais que les deux sont deux corps faibles , je bloque sur les 2derniéres question je commence à croire que je suis une gourde
On neutralise 10ml d'une solution de HF 10-1M par une solution d'amoniac NH3 10-1M.
calculer le pH initial
et les pH
1)à la neutralisation
2)aprés addition de 5ml de NH3
3)aprés addition de 15ml de NH3
pka(Hf/f-)=3,2 pka(NH4+/NH3)=9,25
A la neutralisation, le pH sera la moyenne des deux pKa, donc environ 6.2.
Quand tu as ajouté la moitié de NH3 nécessaire, donc 5 ml NH3, tu es à mi-titrage, et là le pH est égal au pKa, donc 3.2.
Et c'est pareil de l'autre côté, avec 15 mL. Le pH sera 9.25
