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solution centimolaire-normalité



  1. #1
    miiss-b

    solution centimolaire-normalité


    ------

    calculer le ph des solutions d'hydroxyde de sodium suivantes :
    1) solution centimolaire
    2)solution de normalité 5.10-4 N
    3)solution obtenue par dissolution 10-8 mole dans 1L d'eau

    vous pouvez m'aider à le résoudre en m'expliquant c'est quoi une solution centimolaire, vu que c'est la premiére année où j'étudie en français c'est pour ça

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : solution centimolaire-normalité

    par définition, une solution molaire est une solution à 1 mol/L
    le préfixe centi indique qu'on divise par cent (comme centimètre est le centième du mètre)
    centimolaire correspond donc à 0,01 mol/L

  4. #3
    moco

    Re : solution centimolaire-normalité

    Une solution centimolaire est une solution dont la concentration est de 0.01 mole par litre.
    - NaOH 0.01 M a un pH de 12.
    - Dans une solution de concentration 5 10-4 N en NaOH, ce qui est aussi 5 10-4 mol/L, on a :
    [OH-] = 5 10-4
    [H+] = 10-14/5 10-4 = 2 10-11
    pH = - log[H+] = 10.7
    - Si on dissout 10-8 mole de NaOH dns un litre d'eau, la situation se complique, car il faut tenir compte de l 'autoprotolyse de l'eau, qui forme x mole de ions H+ et autant de ions OH-. la concentration totale de ion H+ vaut x. Mais celle de ion OH- vaut : x + 10-8.
    Le produit ionique de l'eau vaut :
    K = 10-14 = [H+][OH-] = x(x + 10-8).
    C'est une équation du 2ème degré à résoudre :
    x2 + 10-8x - 10-14 = 0
    La solution positive est :
    x = 10-7 - 5 10-9) = 0.95 10-7
    pH = - log x = 7.02

  5. #4
    miiss-b

    Re : solution centimolaire-normalité

    Ah c bon maintenant j'ai compris le concept donc je peux résoudre les autres facilement
    merci pour votre aide

  6. #5
    miiss-b

    Re : solution centimolaire-normalité

    grace à vous j'ai résolu les 10 exercices mais y a un autre soucis .JE sais que les deux sont deux corps faibles , je bloque sur les 2derniéres question je commence à croire que je suis une gourde
    On neutralise 10ml d'une solution de HF 10-1M par une solution d'amoniac NH3 10-1M.
    calculer le pH initial
    et les pH
    1)à la neutralisation
    2)aprés addition de 5ml de NH3
    3)aprés addition de 15ml de NH3

    pka(Hf/f-)=3,2 pka(NH4+/NH3)=9,25

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : solution centimolaire-normalité

    A la neutralisation, le pH sera la moyenne des deux pKa, donc environ 6.2.
    Quand tu as ajouté la moitié de NH3 nécessaire, donc 5 ml NH3, tu es à mi-titrage, et là le pH est égal au pKa, donc 3.2.
    Et c'est pareil de l'autre côté, avec 15 mL. Le pH sera 9.25

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