Comment trouver la molarité d'une solution à partir de sa normalité et vice versa?

[invitecda8323e]

Voilà mon exo :
On me demande de donner la relation entre la molarité (M) et la normalité (N) de l'acide sulfurique (H2SO4) et de dire la normalité d'une solution à 0.40 mol.L-1 et la molarité d'une solution à 0.20 eq.l-1
Je sais que 1 équivalent de H2SO4 est égal à 1/2 mol d'H2SO4 et qu'une solution d'acide sulfurique est normale à 1/2 mole/L mais après...
Merci d'avance à tous ceux qui voudront bien m'aider
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[invitec14ae906]

salut.
Tu as quasiment la réponse.
La normalité ça correspond à la concentration équivalente en ions H3O+ (ou OH- dans le cas d'une base). Donc, pour un diacide comme l'acide sulfurique, la normalité vaut le double de la molarité.
Et voilà.