permiere S
On mélange 20,0 mL de cette solution avec 80,0 mL d’une solution de sulfate de cuivre ( CuSO4) de concentration molaire en soluté apporté c2= 0,0500 mol/L
3) Le mélange obtenu est homogène ( aucun précipité). Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution.
Je ne sais vraiment pas comment faire
Donnée: c1=0,00642/ 0,0500=0,128 mol/L
[2Al(3+)]= 2C1= 2 x 0,128 =0,256 mol/L
[3SO4 (2-)]= 3 x 0,128= 0,384 mol/L
Si tu étais plus complet ce serait déjà plus simple :P... tu nous parle d'une solution dont tu ne nous dis rien (on mélange CETTE solution.... ben oui mais quelle est justement cette solution? )
Tu as déjà posé une question très semblable à 08:01 ce matin. On a pris la peine de t'expliquer tout cela en détail, et de te réexpliquer, en refaisant les calculs. Il m'a semblé que tu avais compris.
Il semble ici qu'il n'en est rien, puisque tu dis que tu es incapable d'aller un tantinet plus loin tout seul.
C'est incroyable.
D'ailleurs tes données sont stupides. La concentration de 2 Al3+, que tu indiques, est une chose qui n'a pas de sens. Seul a un sens la concentration de Al3+. C'est pareil pour la concentration de 3 SO42- que tu nous rapportes : cela n'a pas de sens. Seule la concentration de SO42- a un sens.
Il fallait écrire [SO42-] = 0.384 mol L-1.
Fais un effort. Calcule le nombre n de mole de ions SO42- qu'il y a dans V = 20 mL de ta solution 0.384 M en ce ion, en utilisant la formule n = cV.
Calcule aussi le nombre de moles qui'il y a dans 80 mL de solution de CuSO4 0.05 M, avec la même formule.
Fais la somme de ces deux nombres de moles. Et divise cette somme par le volume total du mélange de deux solutions. Tu trouveras la concentration finale en ion sulfate.
Fais pareil pour les autres ions.
Bonjour,
Ce forum n'est pas une machine à résoudre des problèmes sans effort :
1° On dit "Bonjour"
2° On présente le problème
3° On indique ce qu'on trouvé
4° Tu n'indiques même pas la composition de la 1° solution...
