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pH acide phosphirique



  1. #1
    abder_62

    pH acide phosphirique


    ------

    Comment calculer le PH pour chaque acidité du triacide H3PO4

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    PaulHuxe

    Re : pH acide phosphirique

    je comprend pas ta question : le pH est unique pour une solution, on n'a pas un pH pour chaque fonction acide présente.

  4. #3
    abder_62

    Re : pH acide phosphirique

    Au cours de la titration de l' H3PO4 par une base forte le PH monte de PH acide vers un PH basique en passant par les differents PH des acidités de L'H3PO4

    Ce que je cherhe c'est comment par calcul définir ces points de PH 1ère;2ème et 3ème acidité

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : pH acide phosphirique

    Tu ne confondrais pas pH et pKa ?

  6. #5
    abder_62

    Re : pH acide phosphirique

    Par titration de H3PO4 (1 mole/l) par NaOH (1mole/l) on passe par 3 points d'équivalence à des PH de 4.4 - 9.2 - et 12.3 càd 1ère ; 2ème et 3ème acidité de H3PO4
    ma question est comment faire par calcul à déterminer ces trois PH ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : pH acide phosphirique

    Tu confonds pH et pK.
    Les trois pKa de l'acide phosphorique sont 2.12, 7.21, et 12.37.

    Quand on titre de l'acide phosphorique par NaOH, le pH initial dépend de la concentration de l'acide. Il est peut-être de 0 ou de 1. Peu importe. Quand tu as ajouté assez de NaOH, le pH sera de 2.12 exactement. Relève cette quantité de NaOH : x. Tu devrais vérifier que le pH ne change que lentement entre x et 1.9 x. Puis il change subitement, passe à 4.6 quand la quantité de NaOH ajouté est de 2 x. Puis, après avoir atteint 6.5, il ne change plus que très lentement. Quand tu auras versé exactement 3 x de NaOH, le pH sera de 7.21.
    C'est pareil pour la suite. Quand tu auras versé presque 4 x de NaOH, le pH change très vite, passe à 9.7 quand il y a exactement 4 x de NaOH, continue à augmenter pour se stabiliser vers 11 et des poussières.
    Quand tu auras veré 5 x de NaOH, tu seras à pH 12.37 exactement.
    Etc.

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  10. #7
    abder_62

    Re : pH acide phosphirique

    Merci PaulHuxe de tes renseignements

  11. #8
    abder_62

    Re : pH acide phosphirique

    SVP quelle est la densité de H3PO4 concenté à 100% ?

  12. #9
    abder_62

    Re : pH acide phosphirique

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Tu confonds pH et pK.
    Les trois pKa de l'acide phosphorique sont 2.12, 7.21, et 12.37.

    Quand on titre de l'acide phosphorique par NaOH, le pH initial dépend de la concentration de l'acide. Il est peut-être de 0 ou de 1. Peu importe. Quand tu as ajouté assez de NaOH, le pH sera de 2.12 exactement. Relève cette quantité de NaOH : x. Tu devrais vérifier que le pH ne change que lentement entre x et 1.9 x. Puis il change subitement, passe à 4.6 quand la quantité de NaOH ajouté est de 2 x. Puis, après avoir atteint 6.5, il ne change plus que très lentement. Quand tu auras versé exactement 3 x de NaOH, le pH sera de 7.21.
    C'est pareil pour la suite. Quand tu auras versé presque 4 x de NaOH, le pH change très vite, passe à 9.7 quand il y a exactement 4 x de NaOH, continue à augmenter pour se stabiliser vers 11 et des poussières.
    Quand tu auras veré 5 x de NaOH, tu seras à pH 12.37 exactement.
    Etc.
    Merci infiniment moco

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