pH acide phosphirique

[invite65ef5c9a]

Comment calculer le PH pour chaque acidité du triacide H3PO4
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[invite83d165df]

je comprend pas ta question : le pH est unique pour une solution, on n'a pas un pH pour chaque fonction acide présente.

[invite65ef5c9a]

Au cours de la titration de l' H3PO4 par une base forte le PH monte de PH acide vers un PH basique en passant par les differents PH des acidités de L'H3PO4

Ce que je cherhe c'est comment par calcul définir ces points de PH 1ère;2ème et 3ème acidité

[invite83d165df]

Tu ne confondrais pas pH et pKa ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite65ef5c9a]

Par titration de H3PO4 (1 mole/l) par NaOH (1mole/l) on passe par 3 points d'équivalence à des PH de 4.4 - 9.2 - et 12.3 càd 1ère ; 2ème et 3ème acidité de H3PO4
ma question est comment faire par calcul à déterminer ces trois PH ?

[moco]

Tu confonds pH et pK.
Les trois pK_a de l'acide phosphorique sont 2.12, 7.21, et 12.37.

Quand on titre de l'acide phosphorique par NaOH, le pH initial dépend de la concentration de l'acide. Il est peut-être de 0 ou de 1. Peu importe. Quand tu as ajouté assez de NaOH, le pH sera de 2.12 exactement. Relève cette quantité de NaOH : x. Tu devrais vérifier que le pH ne change que lentement entre x et 1.9 x. Puis il change subitement, passe à 4.6 quand la quantité de NaOH ajouté est de 2 x. Puis, après avoir atteint 6.5, il ne change plus que très lentement. Quand tu auras versé exactement 3 x de NaOH, le pH sera de 7.21.
C'est pareil pour la suite. Quand tu auras versé presque 4 x de NaOH, le pH change très vite, passe à 9.7 quand il y a exactement 4 x de NaOH, continue à augmenter pour se stabiliser vers 11 et des poussières.
Quand tu auras veré 5 x de NaOH, tu seras à pH 12.37 exactement.
Etc.

[invite65ef5c9a]

Merci PaulHuxe de tes renseignements

[invite65ef5c9a]

SVP quelle est la densité de H3PO4 concenté à 100% ?

[invite65ef5c9a]

Tu confonds pH et pK.
Les trois pK_a de l'acide phosphorique sont 2.12, 7.21, et 12.37.

Quand on titre de l'acide phosphorique par NaOH, le pH initial dépend de la concentration de l'acide. Il est peut-être de 0 ou de 1. Peu importe. Quand tu as ajouté assez de NaOH, le pH sera de 2.12 exactement. Relève cette quantité de NaOH : x. Tu devrais vérifier que le pH ne change que lentement entre x et 1.9 x. Puis il change subitement, passe à 4.6 quand la quantité de NaOH ajouté est de 2 x. Puis, après avoir atteint 6.5, il ne change plus que très lentement. Quand tu auras versé exactement 3 x de NaOH, le pH sera de 7.21.
C'est pareil pour la suite. Quand tu auras versé presque 4 x de NaOH, le pH change très vite, passe à 9.7 quand il y a exactement 4 x de NaOH, continue à augmenter pour se stabiliser vers 11 et des poussières.
Quand tu auras veré 5 x de NaOH, tu seras à pH 12.37 exactement.
Etc.

Merci infiniment moco