[TS] dosage acide perchlorique et acide lactique

[invite874f0dd6]

Donc ayant un exo a faire, en chimie avec les couples suivant:
_ CH₃CHOHCOOH / CH₃CHOHCOO^-
et le couple HCIO₄ / CIO₄^-

je doit grace a des mesures graphique (pH a l'équivalence, V de la solution titrante de NaOH qu'il faut ajouté a léquivalence). touscelà je l'ai trouvé, ensuite j'ai la concentration de la solution de NaOH et le volume desolution à doser!

ces deux acides réagissent chacun avec OH^- du couple H₂O / HO^-puis lorsque je trace mon tableau d'avancement, je bug et je narrive plus atrouver la concentration des éléments présent à cette équivalence!!!
Vous comprenez ce que je dis?
biz
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[moco]

Tu n'es pas très clair.
Est-ce que j'interprète correctement ta question, en disant que tu disposes au début d'un mélange d'acide perchlorique HClO4 et d'acide tartrique CH3CHOHCOOH ? Et que tu ajoutes progressivement du NaOH ?
Dans ce cas, tu neutralises d'abord l'acide perchlorique. Au premier point d'équivalence, ton mélange contient des ions ClO4^- et pas d'acide perchlorique HClO4. Il contient aussi de l'acide tartrique. Au deuxième point d'équivalence, l'acide tartrique est neutralisé. Le mélange contient des ions perchlorate ClO4^- et des ions tartrate CH3CHOHCOO-.

[invite874f0dd6]

bon moco, jvais essayer en m'enbrouillant moins
J'ai deux solutions, une d'acide perchloreux et un d'acide lactique mais les etiquettes des deux solutions ont été éffacée!
pour retrouver le nom de ces deux solutions, nous réalisons un dosages avec comme solution titrante du NAOH.
on obtient deux courbes d'ou je deduit des valeurs telle que:
pour une des solutions: Ve= 10mL et Phe=7
et l'autre, Ve= 16 mL et pHe= 8,8

puis je fait mon tableau, le n°1 avec comme équation:
CH₃CHOHCOOH + HO^- = H_éO + CH₃CHOHCOO^-

puis le n°2:
HCIO₄ + HO^- = CIO₄^- + H₂O

est cequie juske là jai juste?

[invite874f0dd6]

on nous precise aussi que l'acide perchloreu est un acide fort
et l'acide lactique un acide faible

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tout d'abord, emploie une nomenclature correcte, et parle d'acide perchlorique et non perchloreux.

Ensuite si tu titres un acide et que le point d'équivalence est à pH 7, c'est que cet acide est fort, et que c'est donc l'acide perchlorique.
La réaction de titrage est :
H3O+ + OH- --> 2 H2O
car l'acide perchlorique dissous dans l'eau est transformé en ion H3O+ et ClO4^-.
Si le poiunt d'équivalence est à 8,8, c'est que l'acide est assez faible : l'acide lactique serit un bon candidat.
la réaction de titrage est :
CH3CHOHCOOH + OH- --> CH3CHOHCOO- + H2O
car l'acide lactique dissous dans l'eau n'est pas transformé en ions (ou presque pas).

[inviteaeaedfcc]

Bonjour !!
Je suis a la fac de sciences et mardi je commence mes partiels, et je commence par chimie des sols !
Je suis en train de faire des annales mais non corrigé et j'ai du mal a percevoir la relation entre Ks et pH, ainsi que comment calculer pH dans le dosage CH3CHOHCOOH + NaOH --> CH3CHOHCOO- + Na+ + H2O
Je ne connais que pKa = 3.86, je pensais a partir de Ka (10^-pKa) trouver la concentration en OH- puis faire apparaitre Ke = [H30+]*[OH-] d'ou [H30+]= 10^-14/[OH-] puis enfin dire que pH= -log [H30+] = .... or je ne vois plus mes OH- dans l'éqation et je ne sais pas comment calculer le pH !
Je suis loin d'être une experte en chimie et j'ai énormément de matière dans ce domaine en première année de sciences du vivant, c'est pourquoi j'ai besoin de votre aide...
p.s: on me donne uniquement la concentration en NaOH= 0.02
j'en ai déduis celle en CH3CHOHCOOH = 0.02/ (20*10^-3 --> volume de CH3CHOHCOOH donné) = 1mol/L