Equation de dissolution

[Magnetika]

Bonjour,

J'aimerais trouver l'équation de dissolution du nitrate d'aluminium solide Al(NO₃)_3(s) dans l'eau.

Je comprends pas bien la méthode.

Si quelqu'un pouvait m'expliquer le cheminement, merci d'avance
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[benji17]

Tu parles probablement de l'equation de dissociation.
Dans ce cas là, tu as Al(NO3)₃ <=> Al³⁺+ 3 NO3^-. Pour arriver à ce resultat, il faut voir que ton NO₃ est un nitrate donc donnera NO₃^-, et ainsi, ton Al donnera l'ion Al³⁺ pour obtenir une solution électriquement neutre.
Tu peux aussi faire la démarche inverse, en commençant par l' Al mais il faut faire attention,car les ion métaliques ont parfois des degrés d'oxydation differents ( ex: Cu²⁺ et Cu³⁺ )

[Magnetika]

Merci Benji !

Mais je comprends pas comment tu obtiens 3NO_-3

Pourquoi il y a seulement 1 charge négative ?

[benji17]

TU as 3 NO₃^- car il y a ton groupement NO₃ qui est entre parenthése, avec un indice 3. ça veut dire que tu as le groupement NO[IND]3/IND] 3 fois. Aprés, comment déterminer la charge... c'est surtout une question d'habitudes, a force de rencontrer les groupements, on connait leurs charges ioniques.

Pourquoi il y a seulement 1 charge négative ?

Bah tu as 1 charge - par groupement, et donc tu as 3 groupement NO[IND]3/IND] donc en tout 3 charges -. Al est Al[EXP]3+EXP] pour compenser ces trois charges -.
³⁺ + ^3-=0=electroneutralité réspectée!
Désolé, j'ai pas le temps de t'expliquer plus clairement, je dois y aller.
En esperant t'avoir aidé quand meme!

[A voir en vidéo sur Futura]

[Magnetika]

Yes merci ca m'aide beaucoup.

Néanmoins, je comprend pas comment on fait pour déterminer que que NO₃ possède une charge négative et que SO₄ en possède 2...grand mystère...