Bonjour ,
J'ai un exercice que j'ai résolu bêtement mais il y a des points qui ne me paraissent pas clair .
On fait réagir solution contenant {C6H5COO- , Na+ } (base faible ) avec une solution d'acide chlorhydrique (acide fort), les volumes étant égaux à 250mL et les concentrations a O.2mol/L .
déterminez le pH .
Donc en fait l'acide fort va réagir avec la base faible car il n'y a plus de base plus "forte" dans le mélange (l'acide fort étant déja en équilibre avec l'eau qui est la base la plus forte en solution ) , c'est ca ?
Quand on dit une solution d'acide chlorhydrique , on a en faite une solution HCl=H3O+ + Cl- donc en fait notre base forte va réagir avec le couple H3O+ / H2O , le Cl- sert donc à rien .. Mais j'ai déja vu l'écriture HCl/Cl- . Faut il en conclure que cette écriture ne sert a rien ou plutot qu'elle est équivalente a H3O+/H2O ?
Merci pour vos éclaircissements
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