reaction acide base

[invite70f14488]

Je suis en première S et je ne sais pas comment résoudre le problème suivant :

la notice de ce médicament indique qu'un comprimé effervescent contient 324 mg d'acide acétylsalicylique , 1,625g d'hydrogénocarbonate de sodium et 0,965g d'acide citrique .
- quelle est la quantité d'ion hydrogénocarbonate nécessaire pour réagir avec la totalité de l'acide acétylsalicylique contenu dans ce comprimé ?
-quelles est la masse d'hydrogénocarbonate de sodium correspondant
- compare avec la masse NaHCO3 effectivement contenue dans le comprimé et conclure

Merci d'aider à résoudre ce problème http://forums.futura-sciences.com/im...s/confused.gif

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[mach3]

d'abord on dit bonjour, ensuite on relit son cours, et on réfléchit

masse=nb de mole x masse molaire

l'acide acétylsalicylique est un monoacide qui réagit mole à mole avec l'hydrogènocarbonate de sodium (qui est une monobase)

m@ch3

[inviteeb7a40b7]

Bonjours,

Déjà faut que tu commences par équilibrer ta réaction et en fonction de la masse molaire de chacun de tes éléments, tu en déduis le nombre de moles.
De ça découle la masse dont tu as besoin pour que la réaction se produise.
La conclusion sera probablement que l'un des constituant est en excès sinon il n'y aurait plus d'acide acétylsalicylique dans ton médicament