Calcul de la molalité d'une solution

[invitee21a5b9c]

Bonjour à tous, voilà comme je l'ai déjà dit précedemment je suis actuellement entrain de revoir ma chimie seulement cet exercice me pose un probleme tout simplement parce que je ne comprends pas comment calculer la molalité de la solution.


On ajoute assez d'éther éthylique C2H5OC2H5 à 17,0 g de tétrachlorure de carbone pour porter à 500 mL le volume total de la solution. Quelle est la molalité de la solution, sachant que sa densité est de 0,745 ?


Sa densité vaut 0,745 donc il y a 745 g dans 1 L
M de l'éther éthylique : 74 g/mol
La masse du tétrachlorure de carbone : 0,017 kg
Volume final : 0,5 L

Je sais que la molalité est le nombre de moles de soluté dans 1 kg de solvant et pourtant je ne parviens pas à résoudre cet exercice!!!

Merci d'avance
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[invitec38e3ca5]

Bonsoir!!
Est-ce que tu arrives à calculer le nombre de mol d'Esther? (c'est de ça que beaucoup de choses vont dépendre, je pense)

[invite665a0d0b]

Bonsoir maude 1101
il faut te poser les bonnes questions : quel est le soluté, quel est le solvant, tu connais la définition de la molalité, quelle est la masse moléculaire du soluté, comment calcule-t-on le nombre de mole de soluté pour un kilogramme de solvant ?
Bon courage
rls

[invitee21a5b9c]

Bonsoir!!
Est-ce que tu arrives à calculer le nombre de mol d'Esther? (c'est de ça que beaucoup de choses vont dépendre, je pense)

Justement mon problème est la... je ne sais pas quelle masse je dois utiliser , si je dois utiliser la formule n=m.M ou C=n/V ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec38e3ca5]

Je coince exactement au même endroit!
Si quelqu'un pouvait nous tirer de là!
J'ai calculé qu'il y avait 0,372 g dans 500 mL de solution...
Mais suivons Raymond!!

Soluté: Carbone... C(Cl-)4
Solvant: Esther... C2H5OC2H5

n(C(Cl-)4) = m/M = 17/153,82

Masse moléculaire du soluté = ?!!

[invitec38e3ca5]

En attente d'une aide!!

[invite6d04eabb]

maude tu es en quelle classe et où? on parle encore de molalité en france ????
désolé je ne fais pas avancer la question mais c par curiosité

[invitec38e3ca5]

Je fais aussi la molalité, mais c'est niveau d'étude supérieur!

[invitee21a5b9c]

Je suis en BA1 de Pharmacie en Belgique

[invite665a0d0b]

Bonjour maude 1101
Ca ne me paraît pas très complexe, essaye déjà de calculer la molarité de la solution, puis tente de voir ce que tu dois modifier pour le calcule de la molalité.
Qu'est-ce que c'est BA1 de pharmacie ?
Cordialement
rls

[invite16b46ff1]

tiens je serais curieux de savoir à quelle unif.... ^^

bon la résolution est assez simple... tu as une solution globale de densité 0,745,... comme tu l'as dis,... tu as 745gr dans un litre... donc la moitié dans 500 ml... comme tu as déjà ajouté 17 gr de CCl₄,... tu as donc
(745/2)-14 grammes de diéthyl ether...

reprends la définition de la molalité:
il s'agit du nombre de moles par Kg de solvant....

or: 17gr de CCl₄ donnent ? moles,
et 358,5 gr de diéthyl éther donnent ?? moles
tu as le nombre de moles, tu as 0,745 kg de solution, tu as donc la molalité globale de la solution...

pour ton unif,... je veux juste savoir si t'es à lîdge...

[invitec38e3ca5]

Hum... 0,745 en densité peut donner 745 gramme?
(Moi c'est première année de médecine! c'est parallèle!! (mais en différent ))

[invite16b46ff1]

la densité s'exprime en gr/ml
pour te faire comprendre... 1 litre d'eau (cad 1000 ml) ça pèse un kilo et l'eau à une densité de "1".... cad 1 gr/ml ou encore 1kg/L donc une densité de 0,745 ça veut dire 745 gr dans 1000 ml donc 745 gr/Litres...

impossible d'être plus clair ^^... (t'es à quelle unif toi... (j'ai fais une année en médecine... mais c'était dans une autre vie (2003-2004) )

[invitec38e3ca5]

D'accord! je pensais que c'était en g/L, pour ça!!

Fac de médecine de Dijon, personnellement!!
(La fac de médecine de Dijon représentera les facs de Dijon ET les facs de médecine de l'ensemble du territoire pour le prochain Questions pour un champion )

[invitec38e3ca5]

Bon, sinon; moi j'ai trouvé:

 Cliquez pour afficher

n = 355,5/74 = 4,8 mol de C2H5OC2H8

D'où nsoluté/msolvant = 4,8/0,017 = 282,35 ...osmol/kg ?

[invite665a0d0b]

Bonsoir
Compte tenu des difficultés que cet exercice semble soulever, je vous propose ma solution.

On prépare une solution de tétrachlorure de carbone (17g) dans un solvant qui est de l'éther diéthylique (qsp 500ml). La solution obtenue a une densité de 0,745.

Si je cherche la molarité de la solution il me faut la masse moléculaire de CCl4 (154)
Dans un litre de solution j'ai 34 g de CCl4 soit 34/154 = 0,22 mol/litre

Si je cherche la molalité de la solution la densité étant de 0,745 :
Dans un kg de solution il y a 34/(154*0,745) = 0,30 mol/kg

Merci à Maude de me préciser la signification du sigle BA1 de Pharmacie et éventuellement de me donner quelques détails sur le cycle d'études paharmaceutiques en Belgique.
Cordialement
rls

[invitec38e3ca5]

En fouinant sur plusieurs sites, j'ai lu que des programmes étaient fait pour la PCEM1 en France ou pour la BA 1 ou 2 en Belgique

BA signifie bachelière, je crois... C'est bachelière 1ère année, en pharmaco! Moi c'est PCEM1 parce que c'est médecine, sinon, c'eût été PCEP1 je crois!!

Merci pour ta solution je regarde ça attentivement!!

[invitee21a5b9c]

Merci beaucoup à vous tous de m'avoir aider à résoudre cet exercice!
BA1 signifie que je suis en 1er Bachelier ce qui signifie que je fais ma première année... Et je poursuis mes études de pharma à Bruxelles

[invite6d04eabb]

une densité n'a pas d'unité
par contre on peut exprimer une masse volumiuqe en g/mL là OK
et densité espèce = masse vol espèce / masse vol de l'eau si l'esp est liquide

on retrouve bien le meme nombre pour la densité et la masse vol car la masse vol de l'eau est de 1g/mL mais la densité n'a pas d'unité