Bonsoir à tous,
J'ai un exercice avec lequel je m'en sors pas.
Quel est la molalité d'une solution 1,00 M de chlorure de sodium sachant que la massevolumique de cette solution vaut 1,039 g/mL?
J'ai bien essayer de tourner le problème dans tous les sens... c'est peut-être pas ma soirée. Quelqu'un saurait m'aider?
Merci
Bonsoir,Envoyé par Mysou
connais-tu la définition de la molalité ?
La définition qu'on nous en a donné :
molalité = nombre de moles du soluté / masse du solvant
Mais j'avoue que je m'y perd entre solvant - soluté - solution, je vois bien ce que c'est mais passer de la molarité (nombre de moles du soluté / volume de la solution) je m'embrouille...
Et bien oui la molalité c'est le nombre de mole de soluté dans 1 Kg de solvant.
une solution 1 M c'est 1mole dans 1 litre de solution (solvant+soluté)
La densité est 1,039 g/mL donc un litre pèse 1039 gr
1 mole de NaCl pèse 58,5 g reste donc 1039-58,5=980,5 g de solvant
la molalité est donc 1/0,9805=1,02
Merci à toi!
Le pire c'est que j'étais tombée sur cette solution, mais j'y croyais pas, et je suis tombée sur d'autres aussi en essayant comme je pouvais...
