Acide/base de Lewis ?

[invite9d959d13]

Bonjour,
pourriez-vous m'aider ?

Jje pense ne pas bien connaître les notions d'acide/base de Lewis : il me semblait qu'une base de Lewis est une molécule possèdant un doublet libre et qu'un acide de Lewis était une molécule possédant une lacune.

Mais par exemple, j'ai deux molécules : trichlorure d'antimoine et pentachlorure d'antimoine, et on me demande de dire laquelle est l'acide, est laquelle est la base.
En écrivant ces molécule avec la structure de Lewis, je remarque que SbCl3 possède un doublet libre (et serait donc la base) mais SbCl5 ne possède aucune lacune, donc je ne vois pas comment il peut être acide...

Merci d'avance pour votre aide !
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[invite16b46ff1]

disons que la présence de la lacune n'est pas obligatoire....

en realité,... un acide de lewis est un composé capable de stabiliser un doublet d'électrons (d'ou l'idée de parler de "lacune"), tandis qu'une base de lewis est un composé capable de "céder" un doublet d'électrons (le fameux doublet libre)...

Parler de lacune c'est le meilleur moyen pour se planter.... il vaut mieux penser par "doublets" d'électrons...

[invite9d959d13]

D'accord... effectivement c'est source d'erreur!
Mais alors dans le cas de SbCl5, qu'est-ce-qui permet de stabiliser un doublet ?

[invite9d959d13]

Une petite idée... ?

[A voir en vidéo sur Futura]