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Acide de lewis



  1. #1
    pysenlit

    Question Acide de lewis


    ------

    Bonjour
    Alcl4- est fréquemment formé, comment explique-t on sa stabilité ?

    merci de votre aide

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Acide de lewis

    AlCl3 n'est pas stable, car Al n'est pas entouré de 8 électrons. Bien sûr, sur le papier, Al pourrait perdre tous ses électrons et former Al3+ et 3 ions Cl-, où chaque atome respecterait la règle de l'octet. Mais ce n'est pas facile de perdre trois électrons : enlever un 3ème électron quand on en a déjà perdu deux n'est pas aisé. La nature y réfléchit à deux fois !

    C'est plus facile de faire autrement. Par exemple AlCl3 peut former Al2Cl6 où chaque atome Al "s'empare" d'un doublet non partagé de Cl de l'autre molécule. Il se forme une liaison dative entre Al d'une molécule AlCl3 et un Cl d'une autre molécule AlCl3. La vapeur de AlCl3 est formée de molécules Al2Cl6.

    Mais il y a bien sûr moyen de faire une liaison dative entre Al de AlCl3 et un ion Cl- étranger. Cela forme le ion AlCl4- où Al est stable, car entouré de 8 électrons.

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