nombre d'oxydation

[invitec8b5b6ad]

j'ai un probleme pour équilibrer les réactions chimiques par la méthode de nombre d'oxydation, je peus les équilibrer par le H, mais pour le nombre d'oxydation je trouve un probleme, quelq'un peus m'aider svp?
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[invite8241b23e]

Bonjour à toi aussi.

Et quel est ce problème ? Tu as exemple ?

[invite4bb1ec1f]

Sur un ex :

MnO4- + Fe2+ -----> Mn2+ + Fe3+ à compléter.

Il faut d'abord calculer le nombre d'oxydation de l'élément principal des espèces Ox et Red de chaque couple mis en jeu (on prend en compte l'élément qui voit son n.o changer, par exemple pour MnO4-/Mn2+ le no de Mn vaut +VII dans l'Ox et +II dans le Red, et pour Fe3+/Fe2+ le no vaut +III dans Fe3+ et +II dans Fe2+).

Du coup tu en déduis qu'au cours de la réaction le no de Mn diminue de 5 tandis que celui de Fe augmente de 1.
Le nombre d'électrons échangés est alors égal au plus petit multiple commun de 1 et de 5, soit 5. Du coup il faut multiplier par 5 la partie de l'équation relative au fer, soit pour le moment :
MnO4- + 5Fe2+ -----> Mn2+ + 5Fe3+ à compléter.

Ensuite on ajuste les charges de part et d'autre de la flèche, ici -1+10=9 à gauche tandis que 2+15=17 à droite. On rajoute donc 8H+ à gauche.
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> Mn2+ + 5Fe3+ à compléter.

Ensuite on ajuste les H (et donc les O) avec de l'eau, soit ici 4 H2O à droite.

Donc finalement :
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ -----> Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O

Et voilà. A faire dans le même ordre pour d'autres équations.

[invitec8b5b6ad]

merci beaucoup

[A voir en vidéo sur Futura]