Bonsoir,
J'ai un petit problème avec un exercice sur les mélanges.
On me demande de calculer le pH d'une solution obtenue en mélangeant 25mL de HOCL 0,06 mol.L avec 0,04 mol.L de KOH à 25mL (idem pour Ba(OH)2 )
Dans les autres exercices je n'ai rencontré aucun problème il s'agit du même type avec des concentrations seulement, mais là je suis perturbé, je n'y arrive vraiment pas du tout !
Une aide serait la bienvenue.
Merci d'avance.
indice : c'est un acide fort et une base forte ...
pardon, je n'avais pas vu que quelqu'un avait déja répondu...
Peut être que pour aider un peu, il serait bon de préciser qu'avec le volume et la concentration de chacun des deux composés, on peut remonter à la quantité de matière de l'un est de l'autre. Il suffit de diviser par le volume total et on tombe comme par magie sur la concentration=> problème résolu.
petit sacripant que je ne t'y reprenne pasEnvoyé par iouou
HOCl est un acide faible ( pKa = 7,5). Avec KOH, tu obtiendras un mélange tampon ( puisque la totalité de l'acide n'est pas neutralisée). Je trouve un pH de 7,80. Dans le deuxième cas, la totalité de l'acide est neutralisée par la base forte Ba(OH)2. Le pH est détezrminé par la base forte.
aie, je croyais tellement qu'il était fort que j'ai même pas vérifié, désolé pour l'indice miteux du départ donc ..
* part se flageller avec ses cours sur les acides oxyhalogénés *
lol
mais non, il n'y a pas de honte
