Bonjour à tous, j'ai un exercice de chimie pour demain, mais je n'y comprend ABSOLUMENT rien, et j'ai de plus 3 autre DM a faire, si une ame charitable pouvait m'aider :
A 20°C et 1013.105PA, on veut préparer 1,00L de silane Sih4 (g) à partir de siliciure de magnésium Mg2Si (s) et d'une solution d'acide chlorhydrique H+(aq)+Cl-(aq).
Équation de la réaction:
Mg2Si(s) + 4H+(aq) + 4Cl-(aq) --> 2MgCl2 (aq) + SiH4 (g)
Cette solution contient 35% en masse d'acide pur
Densité/Density 20/4 : 1,17-1,18 la densité est bien de 1,17 donc?
M= 36,46g/mol
Questions:
-Quelle est la masse d'acide pur contenue dans un litre de solution commerciale?
Alors on prend: d=p/po
p=d*po
n=(p*V)/M
n=(d*po*V)/M
n=m/M
donc m=d*po*V
soit 1,17*10^3*1
Soit m= 1 170g
-Calculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale
>Euh, le soluté c'est quoi? :s
Fin, je suppose qu'on reprend l'équiation précédente et on fait:
c=n/V
n=m/M
c=1 170/36,46/1
-Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce, 1,00L d'une concentration molaire de soluté apporté égale a 1,00mol.L-1. indiquer la matériel utilisé. Cette solution sera utilisé pour la préparation du silane.
La je bloque, je ne sais pas comment faire ni quoi utiliser
-Faire un schéma du montage expérimental permettant de préparer 1,00L de silane.
-Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système au cours de la transformation chimique en utilisant l'avancement.
> On fait un tableau d'avancement
-Calculer les quantité minimales de réactifs à utiliser pour obtenir la quantité de silane voulue
>Je ne sais plus comment on fait ^^
-Indiqué comment prélever ces données.
> La je ne vois pas ce qu'il veut dire
Donnée: Vm= 24,0L.mol-1
Merci beaucoup
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