Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)



  1. #1
    sweltje

    Unhappy Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)


    ------

    bonjour,
    nous sommes actuellement en TP de chimie minérale, et nous aimerions avoir de l'aide sur la préparation de l'oxyde de cuivre I par voie humide ! en effet après plusieurs recherches, les résultats ne sont pas fructueux... nous avons en mains plusieurs réactifs : des composés du cuivre élémentaires ainsi qu'un grand nombre de produits inorganiques...
    a ce jour la seule synthèse trouvée est à partir de l'acétate de cuivre avec une solution de N2H6, cependant nous ne pouvons pas partir de l'acétate de cuivre (qqes consignes ont été données au départ, donc notre liste de réactifs est restreinte) !

    en espérant que qqun pourra nous aider...

    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)

    Le plus simple est de dissoudre du sulfate de cuivre dans de l'eau, d'y ajouter beaucoup (dix fois plus) de tartrate de sodium et de potassium (appelé aussi sel de Seignette), de tout dissoudre, puis du NaOH, en quantité égale à celle de sulfate de cuivre. Puis d'y ajouter du glucose (ou sucre de raisin) en grande quantité, comme le sel de Seignette), de tout dissoudre, et chauffer le tout. Un peu avant l'ébullition, il va se déposer un précipité abondant d'oxyde de cuivre Cu2O, de couleur brun-jaune.

  4. #3
    Anacarsis_47

    Re : Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    d'y ajouter beaucoup (dix fois plus) de tartrate de sodium et de potassium (appelé aussi sel de Seignette)
    c'est important d'ajouter à la fois du tartrate de K et Na ou pas du tout? Moi je dirais que l'un des deux suffit... je me trompe moco?

    Cordialement.

  5. #4
    moco

    Re : Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)

    C'est égal. On peut ajouter du tartrate de sodium, ou du tartrate de potassium, ou du tartrate double de sodium et de potassium, ou de l'acide tartrique. Le plus pratique est le tartrate double de sodium et de potassium, car c'est le meilleur marché d'une part, et il est bien soluble dans l'eau.

    Tous ces tartrates ont la même origine : le tartre, qui est du tartrate acide de potassium, qu'on récolte au fond des cuves où le jus de raisin se transforme en vin. Il se dépose au fond de cette cuve du tartrate aide de potassium ou bitartrate de potassium, qui est bien sûr insoluble dans l'eau (donc inutilisable en chimie). Ce sont de jolis petits cristaux incolores. On les solubilise en les traitant par NaOH, comme l'a fait M. Seignette, au 18ème siècle. Il devient alors du sel de Seiugnette, ou tartrate double de sodium et de potassium, qui est soluble dans l'eau. Mais on peut ausi le solubiliser en le traitant par KOH. On obtient alors du tartrate de potassium, qui est soluble dans l'eau, mais un peu plus cher que le sel de Seignette, vu que KOH est plus cher que NaOH.

    Dans la manip dont je parle, de toute façon le tartrate utilisé va finir par former des ions tartrate, qui complexeront le ions cuivre. Et c'est tout ce qu'on recherche.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    sweltje

    Re : Préparation de l'oxyde de cuivre I (Cu2O)

    merci bien moco, ton aide nous a été bien utile. Produit obtenu mais pas de résultat "surprenant" non plus !

    chimiquement,

    @++

Discussions similaires

  1. Carbonates ds l'Oxyde de Baryum
    Par manuscrit dans le forum Chimie
    Réponses: 0
    Dernier message: 21/02/2007, 13h36
  2. préparation d'une solution :chlorure de cuivre
    Par samfitger dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 31/10/2006, 12h01
  3. le réactif arsenomolybdique + Cu2O
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 27/04/2006, 08h19
  4. La couleur du Cu2O .
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 21/04/2006, 17h10
  5. Cu2O + le réactif arsenomolybdique ---->???
    Par chrome VI dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 02/04/2006, 00h32