Bonjour à tous !
Je prépare un TP de chimie et je bloque sur quelques questions.
On réalise le dosage potentiométrique de Zn2+ par les ions ferrocyanure Fe(CN)64-.
Pour cela on prélève 10mL de solution de zinc, on ajoute 3 gouttes de ferricyanure (indicateur) et une pointe de spatule de sulfate de potassium, ajouter 5mL d'acide sulfurique 0.5 mol/L.
On dose par addition du ferrocyanure de concentration connue.
Indication : les ions Zn2+ sont précipités par les ions ferrocyanure selon la réaction suivante :
2Fe(CN)64- + 3Zn2+ + 2K+ _____(Fe(CN)6)2K2Zn3
Lorsque l'on ajoute une solution titré de ferrocyanure à une solution de zinc la concentration en ion Fe(CN)64- reste faible tant que la totalité des ions Zn2+ n'a pas été précipitée.
Questions :
1.Pourquoi ce dosage est-il possible?
2.Pourquoi faut-il ajouter avant le dosage un peu de ferricyanure de potassium (K3Fe(Cn)6)?
Pour que ce dosage soit préçis, faut-il que le produit de solubilité soit fort ou faible?
Merci d'avance pour votre aide !
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