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chimie



  1. #1
    mimine_69

    Red face chimie


    ------

    On étudie l’équilibre hétérogènes suivant: CaSO4à Ca^(2+) + SO4^(2-)

    Bonjour à tous!
    Voilà j'aimerai faire un exercice d'un bouquin avec les solutions le problèmes c'est que dans ce bouquin il n'explique pas comment on trouve la solution. J’ai un autre exercice du même type que j'aimerai bien faire, là encore j’ai les réponses mais je n’arrive pas à démontrer ces résultats, j’aimerai que vous m’expliquiez comment trouver les concentrations dans cette exercice pour que je puisse m’entraîner dans l’exercice suivant.

    Voici l'énoncé:
    La constante d’équilibre est égale à Kéq = 10^(-4,6) à 298K.
    On introduit dans un bécher contenant 25,0 mL d’eau pure, 10,0g de solide CaSo4.
    Calculer les concentrations des espèces dissoutes à l’équilibre.

    Je connaît les réponses: [Ca2+]= 5,0.10^(-3) mol/l
    [SO4^(2-)]= 5,0.10^(-3) mol/l

    J’ai essayée de le faire mes j’aboutie à rien malheureusement.

    Merci d’avance pour votre aide très précieuse!!!

    -----

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  3. #2
    machiavel

    Re : chimie

    ton CaSO4 se dissous en Ca2+ et SO42-, ta dissociation se fait dans la rapport 1-1, il y a donc autant d'ions Ca2+, que d'ions SO42- dans ta solution,... jusque là c'est logique.

    l'équation de ta dissocitation se résume à:
    [Ca2+] * [SO42-]=10-4,6

    en relisant ce que j'ai écris plus haut, tu peut donc réécrire
    ([Ca2+])²=([SO42-])²=10-4,6
    et en tirer ta réponse finale

    (note qu'il te faut quand même vérifier que tu as bien au moins 5.10-3 moles de CaS04 dans 10 grammes (à l'aide de la masse molaire,...) ce qui est bien le cas,...

  4. #3
    Harold1

    Re : chimie

    salut ,moi je sais pas comment on fait pour faire par exemple :la structure spatiale ,le type de liaisons rencontree,la geometrie et les charges totales ou partielles d une molecule de CHCl3,si quelqu un sais ce serait sympa de me repondre.merci

  5. #4
    machiavel

    Re : chimie

    carbone,... 4 sites potentiels de liaison,.... Hydrogene et chlore,.... "Un seul" (en regle générale) donc, tu as un atome central constitué du Carbone (C) et il te reste à positionner 4 atomes,.... étant donné que chaque atome est constitué par un "nuage d'électrons" et que les électrons sont de même signe (charge "négative"), il y a répulsion,.... l'objectif est donc de maximiser l'écart entre les atomes,... la forme sera une pyramide à base triangulaire (dessine la) chaque sommet étant un atome de chlore (et un d'hydrogène) et au "centre géométrique spatial" de la pyramide tu trouve l'atome de carbone,...

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mimine_69

    Re : chimie

    Merci machiavel pour ton aide!!

  8. #6
    mimine_69

    Red face Re : chimie

    J'ai encore un problème j'ai bien compris l'explication de l'exercice précédent mais là j'ai essayé de raisonner de la même manière mais rien à faire je ne trouve pas le même résultat pour cette exercice dont voici l'énoncé:
    On étudie l'équilibre suivant: TiOH3+ + SCN- ----> TiOHSCN2+
    Dans un volume de 1L, on introduit:
    a) 2.10^(-2) mol de TiOHSCN2+ seul
    b)1.10^(-2) mol de TiOH3+ ; 1.10^(-2) mol de SCN- et 1.10^(-2) mol de TiOHSCN2+

    Déterminer la composition finale dans chacun des cas a et b
    Réponses:
    a) 7,6.10^(-3) mol de TiOHSCN2+; 1,2.10-2mol de TiOH3+ et 1,2.10-2mol de SCN-
    idem pour le cas b).
    moi j'ai essayé de le faire sans succès; voici ce que j'ai fait:
    Kéq= [TiOHSCN2+]/[TiOH3+].[SCN-]
    or [TiOH3+]=[SCN-]
    donc ([TiOH3+])²=([SCN-])²=[TiOHSCN2+]/Kéq
    mais j'arrive pas à trouver.
    Merci de m'aider!!

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  10. #7
    mimine_69

    Unhappy Re : chimie


  11. #8
    igniz

    Re : chimie

    Bonsoir,
    Tu ne donnes pas la valeur de Ke, mais bon je suppose que [TiOHSCN2+]i/[TiOH3+]i.[SCN-]i <Ke ou i =initial donc la reaction va évoluer vers la droite, soit x la quantité de SCN qui réagit: résous l'équation ([TiOHSCN2+]i +x)/(([TiOH3+]i-x)([SCN-]i -x))=Ke
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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