Sulfate de cuivre hydraté

[invite48259990]

le sulfate de cuivre anhydre est un solide blanc. lorsqu'il est hydraté, ce solide est bleu et sa formule chimique est CuSO₄ (solide) , x H₂ O. ou x est le nombre de moles de molécules d'eau associées a une mole de CuSO₄ (solide)

on prépare 100 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre a partir de 10g de sulfate de cuivre bleu. [ Cu²⁺ (aq) ]=4,0.10^-1 mol.L
déterminer x

voila mon probleme. j'ai calculé la concentration molaire de la solution, et la quantité de matiere des ions cuivre. mais je ne vois pas trop comment dertimner x ?? est ce que quelqu'un pourrait me lancer sur une piste svp.. merci beaucoup !
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[invite3d779cae]

Bonjour

C'est tres simple ! On te dis qu'on prepare la solution a partir de 10g, or tu sais combien tu a mis de CuSO4 (en mole) tu connais la masse molaire du sulfate de cuivre donc la différence entre la masse de CuSO4 en solution et les 10g est la masse d'eau ! Connaissant la masse molaire de l'eau on en determine le x.

[invite48259990]

Merci bcp bcp ! j'ai compris !

[invitee730f9c3]

Bonjours, j'ai le même exercice, mais je n'ai toujours pas compris comment le résoudre.
Merci de m'aider

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

100 mL d'une solution contient 10 g de sulfate de cuivre bleu, et que [ Cu2+ (aq) ]=4,0.10-1 mol.L.
Cela signifie que 1 litre contient 100 g sulfate de cuivre et 0.4 mole Cu.
0.4 mol pèse 100 g. Donc 1 mole pèse 250 g.
La masse molaire de CuSO₄·xH₂O vaut :
63.5 + 32 + 64 + x(16 + 2) = 250
A toi de calculer x.

[invite3c262d38]

salut
j'ai trouvé une masse d'eau de 3.6 mais après je suis bloquée... je ne vois pas comment determiner x ...
merci de votre aide

[invite3c262d38]

salut..
j'ai trouvé une masse d'eau de 3.6 mais ensuie je suis bloquée pr trouver x
merci de m'aider...

[invitecc87e665]

c'etait pour savoir ou trouver ou acheter du sulfate de cuivre
je c'est que sa na pas de rapport mais ou on trouve du beurre d'antimoine