Potentiel chimique - pression: intégrale?

[invitec38e3ca5]

Bonjour!!
On a commencé à voir de plus ample façon la pression osmotique.
Pour se faire, on a posé le potentiel chimique μ = μ(A) + RT.ln(x[A])
avec RT l'agitation moléculaire et x(A)... Le nombre de molécules?!

Bref, on a dit que c'était lié à la pression et qu'il suffisait d'ajouter à cette formule une intégrale de p à (p+pi) de V(n) dp

Je n'ai pas très bien compris ce que venait faire cette intégrale ici!
Serait il possible de m'expliquer pourquoi prendre une intégrale, et qu'est ce qu'est le volume V(n) (peut être celui de l'espace considéré) et confirmer que x(A) est un nombre de molécules?
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[mamono666]

Je pense qu'il faudrait replacer cette question en chimie. Mais si je te répond rapidement, je dirais que le potentiel chimique est lié à:

l'énergie libre de réaction.

Qui elle même est lié au la constante d'équilibre de la réaction K.

Or quand tu as une réaction chimique, dans la constante K, tu fais apparaitre les activités (approximativement les concentrations) des réactifs et produits. Si ce sont des gaz, l'activité est une pression.

Dans la formule que tu nous donne il y a donc le x qui symbolise la concentration ou le pourcentage de l'espece mis en jeu.

Mais dans le cas de gaz, le x sera une pression. Donc lorsque tu intègres le potentiel chimique, tu intègre sur une pression.

[invitec38e3ca5]

D'accord pour déplacer en chimie!!

En tout cas par ton explication rapide (x[a]= pourcentage), j'ai pu comprendre l'exemple du professeur (il posait dans un premier temps x(A)=1, soit 100%) m'a beaucoup éclairé!!

Pour l'intégrale, c'est un peu comme si l'on intégrait une accélération par rapport au temps pour avoir une vitesse, que l'on peut intégrer de nouveau pour avoir une distance? (on passe à un stade "inférieur"?)

[mamono666]

ah oui, j'ai peu être répondu un peu vite , donc normalement, ça doit être ça:

Energie Libre:



donc,



donc,



on remplace:

par

et là on intègre

[A voir en vidéo sur Futura]