Normalité (chimie)

[invite4b53f579]

Bonjour!
j'ai un TP de chimie à faire si vous voulez bien m'aider car j'ai un problème sur ce sujet.
EX:
on a 37% de HCL.
Calculer la concentration en mol/L, la molarité et la normalité.Sachant que la densité de HCL est de 1,2.
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[invitec2cb4f34]

une densité de 1.2 ca veut dire quoi...
montre moi tes calculs...

[invitee193969f]

données:

HCl 37%
Rô = 1200g.dm^-3
Mm = 37,5 g.mol^-1

Calcul :

Si V_HCl = 1 dm³
masse de la solution -> m₁ = Rô . V
m₁ = 1200 [g.dm^-3] . 1 [dm³] = 1200 [g]
masse soluté -> m₂ = (% . m₁) / 100
m₂ = (37 . 1200 [g]) / 100 = 444 [g]
nombre de moles -> n = m₂ / Mm_HCl
n = 444 [g] / 37,5 = 11,84 mol
Molarité -> M = n / V
M = 11,84 M

la concentration en mol.l^-1 c'est la molarité ... non ? pourquoi devoir calculer les 2

pour la normalité, je te laisse faire, jvais pas te mâcher tout le travail ^^

Vérifie que je n'ai pas fait de fautes dans mes calculs


A+

TuTi

[invitee193969f]

Données:

HCl 37%
Rô = 1200g.dm^-3
Mm = 37,5 g.mol^-1

Calcul :

Si V_HCl = 1 dm³
(je prend un volume, sinon on ne sait pas faire le calcul, à moin d'utiliser la formule "Cc = ( % . Rô ) / ( 100 . Mm )" que je n'ai pas envie de te démontrer )


masse de la solution :
m₁ = Rô . V
m₁ = 1200 [g.dm^-3] . 1 [dm³] = 1200 [g]

masse soluté :
m₂ = (% . m₁) / 100
m₂ = (37 . 1200 [g]) / 100 = 444 [g]

nombre de moles :
n = m₂ / Mm_HCl
n = 444 [g] / 37,5 = 11,84 mol

Molarité :
M = n / V
M = 11,84 M

la concentration en mol.l^-1 c'est la molarité ... non ? pourquoi devoir calculer les 2

pour la normalité, je te laisse faire, jvais pas te mâcher tout le travail ^^

Vérifie que je n'ai pas fait de fautes dans mes calculs


A+

TuTi

PS : désolé pour le doublon :S

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite4b53f579]

Ici c'est la densité relevée au flacon.
Merci

[HarleyApril]

pour info, le sujet est traité dans le topic 'questions récurrentes en chimie' qui se trouve tout en haut sur le forum

[invite4b53f579]

Merci d'avance mais le problème est la normalité.
N=M*a
M:Molarité
a:nombre de moles
Au fait c çà la formule sinon y'en a d'autres?

[HarleyApril]

pour HCl, normalité = molarité puisqu'une mole de HCl correspond à un H+

[invite4b53f579]

Donc on compte seulement les hydrogènes?

[HarleyApril]

on compte ceux qui peuvent donner des protons
ainsi, pour l'acide sulfurique H₂SO₄ qui peut devenir SO₄^2- et 2H⁺ une solution 1M (une mole de H2SO4 dans un litre de solution) sera 2N (deux moles de H+ libérés ou libérables par litre de solution)

par contre, pour l'acide éthanoïque CH₃CO₂H on compte 4 atomes d'hydrogène, mais un seul donne un proton dans l'eau selon la réaction :
CH₃CO₂H <=> CH₃CO₂^- + H⁺
on a donc ici également N=M

[invite4b53f579]

Svp repondez moi!
En plus que veut dire "Rô"?

[HarleyApril]

http://forums.futura-sciences.com/po...68.html#835768

[invite4b53f579]

Merci de votre collaboration.
Je veux essayer de comprendre.

[invite4b53f579]

Au fait juste qque chose comment avez-vous obtenu Rô=1200g/dm3?