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Thermodynamique



  1. #1
    Link55

    Thermodynamique


    ------

    Bonjour à tous,

    J'ai compris tout le cours sur la thermodynamique, mais il y a quelque chose qui m'embete un peu dans un devoir.

    Voici l'énoncé:

    Expérience 1
    Un gaz parfait occupe un volume de 17,40 L à 300,0 K et sous une pression de 1,05.105 Pa.
    On chauffe ce gaz, en maintenant le volume constant, jusqu'à ce que sa pression soit égale à
    1,800.105 Pa.
    3-1- Calculer la température finale du gaz.
    3-2- Calculer les variations respectives d'énergie interne et d'enthalpie de ce
    gaz au cours du processus décrit ci-dessus.
    3-3- Déterminer la quantité de chaleur fournie au gaz pour l'amener à l'état final.


    J'ai répondu sans problème à la question 3-1.

    A la question 3-2, j'ai calculé sans problème aussi la variation de l'énergie interne (à volume constant).

    Mais, dans le cours et les exercices que j'ai fait jusqu'a maintenant, on a jamais parlé de calcul de la variation de l'enthalpie quand la réction s'effectue à volume constant... Est ce que quelqu'un pourrait m'éclaircir un peu la dessus, s'il vous plait?

    La question 3-3, je sais y répondre sans problème aussi.

    -----

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  3. #2
    apyboy

    Re : Thermodynamique

    Bonjour,

    Alors pour repondre à ta question je dirais :

    Chaleur nécessaire = Qté de gaz * (Enthalpie1 - Enthalpie 2)

    La qté de gaz peut être en mole ou en kg selon que tu veuille ton enthalpie molaire ou masique

    Donc la variation d'enthalpie est égale à la chaleur / qté

    Le calcul de la qté se fait à partir de la loi des gaz parfait

  4. #3
    Anacarsis_47

    Re : Thermodynamique

    H = U + pV

    Tu ajoutes à l'énergie interne le travail effectué à pression constante, c'est l'enthalpie.

    ++

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