bonjour a tous,
en TP je dois préparer l'arome artificielle de banane et lorsque que je dois extraire l'ester afin de le laver avec une solution de carbonate de sodium, je ne comprend pas pourquoi il y a un dégagement gazuex , et quel est l'interet de pratiquer ce lavage.
merci
Vous allez peut-être trouver que je vulgarise trop mais le sulfite est un réducteur et l'aldhéhyde un produit de l'oxydation d'un alcool primaire, je me limiterais personnellement à ça avec une équation d'oxydo-réduction.Le sulfite est utilisé comme anti-oxydant de l'éthanol dans le vin(d'où les maux de crâne faciles).
Pour l'ester, tu as dû partir d'un acide carboxylique ou son anhydride, donc il faut retirer la partie qui n'a pas réagi, lors de la purification.
Le carbonate, basique, donne avec un acide l'acide carbonique, soit du dioxyde de carbone dissous dans l'eau(CO2 est ton gaz).
Ensuite, le sel résultant de la neutralisation (ionique) est évacuable facilement car il a rejoins en majorité la phase aqueuse et par lavage à l'eau(glacée pour ne pas hydrolyser l'ester).
merci pour ces informations
a+
bonjour à tous dans le cadre des TPE j'aurais besoin de savoir comment prouver la présence de bisulfite dans l'effaçeur parce que là mon TPE stagne.Merci d'avance
pour la réaction au bisulfite, je trouve ça réducteur de placer ça uniquement en réaction REDOX. je m'explique :
cette réaction, qui est la formation d'un hémiacétal soufré, ne modifie pas le degré d'oxydation du carbone.
elle ne fonctionne pas avec tous les carbonyles, mais les aldéhydes, les cétones méthyliques et les cétones cycliques.
elle est réversible : en traitant l'adduit avec H+, on relibère le composé initial.
C'est vrai, le bisulfite est un réducteur, mais ce n'est pas pour autant que toutes ses réactions sont des oxydoréductions.
La réaction est : R-C(=O)H + NaHSO3 => R-C(OH)OSO2Na
tu aurais pu créer un nouveau sujet, mais bon...Envoyé par amandine2711
ta synthèse doit se faire en milieu acide. le carbonate est une base faible, il va capter cette acidité résiduelle. Et le produit formé est H2CO3 qui n'est pas stable et se décompose en H2O et CO2 gazeux, d'où les bulles
Voilà qui est fait !
oops. désolé, écrit trop vite
Non non, j'ai déplacé après ta remarque !
