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Redox



  1. #1
    kabek

    Redox


    ------

    bonjour, je voudrais savoir ce qui se passe dans une redox où il y a 3 variations d'étage d'oxydation. Comment peut-on la pondérer? exemple:

    ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)

    Faut-il décomposer le problème ?

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : redox

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par kabek Voir le message
    ...Comment peut-on la pondérer? exemple:

    ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)...
    Personnellement, je coince.
    Equilibrer les éléments ne pose pas de souci mais alors les charges en même temps ou alors j'ai vraiment perdu la main...

    Conclusion : il faut demander à meilleur(e) que moi

    Duke.

  4. #3
    invite19431173

    Re : redox

    Il manquerait pas des H+ et des H2O ?

  5. #4
    PaulHuxe

    Re : Redox

    Citation Envoyé par kabek Voir le message
    bonjour, je voudrais savoir ce qui se passe dans une redox où il y a 3 variations d'étage d'oxydation. Comment peut-on la pondérer? exemple:

    ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)

    Faut-il décomposer le problème ?

    Merci d'avance
    Pas courant comme problème. Mais on peut essayer un truc : vu la stoechio, tu as nécessairement 3 S pour un seul AsO4-
    On peut considérer le problème comme une réaction entre 2 couples :
    ClO3- / Cl-, classique et
    (AsO4- + 3S) / AsS3.

    de là, avec le traitement habituel je ne vois pas de raison de ne pas s'en sortir

  6. A voir en vidéo sur Futura

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