Redox

[invitee3771ed2]

bonjour, je voudrais savoir ce qui se passe dans une redox où il y a 3 variations d'étage d'oxydation. Comment peut-on la pondérer? exemple:

ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)

Faut-il décomposer le problème ?

Merci d'avance
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

...Comment peut-on la pondérer? exemple:

ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)...

Personnellement, je coince.
Equilibrer les éléments ne pose pas de souci mais alors les charges en même temps ou alors j'ai vraiment perdu la main...

Conclusion : il faut demander à meilleur(e) que moi

Duke.

[invite8241b23e]

Il manquerait pas des H+ et des H2O ?

[invite83d165df]

bonjour, je voudrais savoir ce qui se passe dans une redox où il y a 3 variations d'étage d'oxydation. Comment peut-on la pondérer? exemple:

ClO3- + AsS3 --> Cl- + S + AsO4- (milieu acide)

Faut-il décomposer le problème ?

Merci d'avance

Pas courant comme problème. Mais on peut essayer un truc : vu la stoechio, tu as nécessairement 3 S pour un seul AsO4-
On peut considérer le problème comme une réaction entre 2 couples :
ClO3- / Cl-, classique et
(AsO4- + 3S) / AsS3.

de là, avec le traitement habituel je ne vois pas de raison de ne pas s'en sortir

[A voir en vidéo sur Futura]