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rédox



  1. #1
    4444

    rédox


    ------

    Bonjour à tous,
    J'ai fait un exo de mon livre (chimie, edition bréal ) sur l'oxydo-réduction l'énnoncé est :

    Le magnésium est oxydé par l'ion Al3+ en donnant l'ion Mg2+
    couples mis en jeu : Al3+/Al et Mg2+/Mg

    Il faut 120ml de la solution de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3
    de concentration 2.10-² mol/L pour oxyder totalement le magnésium.
    Quelle est la masse de magnésium utilisé?

    J'ai trouvé 0,18g et mon livre m'indique que cest 1,8.10-3g
    Pourriez vous m'expliquer mon ereur svp?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    pephy

    Re : rédox

    bonjour,
    moi je trouve 0,117g
    peux tu donner le détail de tes calculs?

  4. #3
    4444

    Re : rédox

    bien sur
    Soit (m) la masse de magnésium
    données :
    M(Mg): 24.3g/mol
    V: 0.12L
    c1: 2.10-²

    équation de dissolution du sulfate d'aluminium :

    Al2(SO4)3 -->2Al3+ + 3(SO4²-)
    c 0 0
    0 2c 3c


    équation-bilan: 2Al3+ + 3Mg --> 3Mg2+ + 2Al
    n1 n2 0 0
    n1-2x n2-3x 3x 2x
    n1-2x(max) n2-3x(max) 3x(max) 2x(max)


    or l'aluminium est le réactif limitant
    donc n1-2x(max)=0
    x(max) = n1/2

    or n1= 2c1V= 2*0.12*2.10-²=0.005mol

    x(max)=0.005/2=0.0025mol


    m=3x(max)*M(Mg) = 3*0.0025*24.3=0.18g

  5. #4
    pephy

    Re : rédox

    arf!mon calcul était faux,je n'avais pas équilibré la réaction
    pour ton calcul:
    ->il me semble que le réactif limitant c'est le magnésium puisqu'apparemment il est totalement oxydé.
    *je dirais qu'il y a 1,5 mole de Mg pour 1 d'Al3+
    la solution donne 4.10-2 mol/l d'Al3+
    120ml->0,0048 mol d'Al3+ soit 0,0072 de Mg c'est-à-dire
    0,175 g de magnésium ;il semble qu'il y ait un bug dans l'énoncé ou dans la réponse du bouquin

  6. A voir en vidéo sur Futura

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