Bonjour à tous,
J'ai fait un exo de mon livre (chimie, edition bréal ) sur l'oxydo-réduction l'énnoncé est :
Le magnésium est oxydé par l'ion Al3+ en donnant l'ion Mg2+
couples mis en jeu : Al3+/Al et Mg2+/Mg
Il faut 120ml de la solution de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3
de concentration 2.10-² mol/L pour oxyder totalement le magnésium.
Quelle est la masse de magnésium utilisé?
J'ai trouvé 0,18g et mon livre m'indique que cest 1,8.10-3g
Pourriez vous m'expliquer mon ereur svp?
bonjour,
moi je trouve 0,117g
peux tu donner le détail de tes calculs?
bien sur
Soit (m) la masse de magnésium
données :
M(Mg): 24.3g/mol
V: 0.12L
c1: 2.10-²
équation de dissolution du sulfate d'aluminium :
Al2(SO4)3 -->2Al3+ + 3(SO4²-)
c 0 0
0 2c 3c
équation-bilan: 2Al3+ + 3Mg --> 3Mg2+ + 2Al
n1 n2 0 0
n1-2x n2-3x 3x 2x
n1-2x(max) n2-3x(max) 3x(max) 2x(max)
or l'aluminium est le réactif limitant
donc n1-2x(max)=0
x(max) = n1/2
or n1= 2c1V= 2*0.12*2.10-²=0.005mol
x(max)=0.005/2=0.0025mol
m=3x(max)*M(Mg) = 3*0.0025*24.3=0.18g
arf!mon calcul était faux,je n'avais pas équilibré la réaction
pour ton calcul:
->il me semble que le réactif limitant c'est le magnésium puisqu'apparemment il est totalement oxydé.
*je dirais qu'il y a 1,5 mole de Mg pour 1 d'Al3+
la solution donne 4.10-2 mol/l d'Al3+
120ml->0,0048 mol d'Al3+ soit 0,0072 de Mg c'est-à-dire
0,175 g de magnésium ;il semble qu'il y ait un bug dans l'énoncé ou dans la réponse du bouquin
