Redox

[invite85ee8ab1]

Bonjour, je suis en term et j'ai un tp d'oxydoreduction à preparer.
Il s'agit d'une reaction entre des ions permanganate et de l'acide oxalique
Savez vous quel est l'oxydant conjugué à l'acide oxalique H₂C₂O₄?
Est ce qu'il s'agit du dioxyde de carbone pur ou sous forme hydratée?
J'ai écrit l'equation de la reaction dans le premier cas, etes vous d'accord avec moi?
2MnO₄^- +6H⁺ +5H₂C₂O₄ ----> 2Mn²⁺ +8H₂O +10CO₂
Merci d'avance
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[invite83d165df]

le CO2 sous forme hydratée n'est pas stable. C'est donc bien CO2

[invite85ee8ab1]

Merci bien, c'est vrai que j'avais des souvenirs du couple acido basique avec le dioxyde de carbone hydraté. C'est pour ca que j'hesitai. Cela n'a rien à voir, je sais mais bon!!!
Encore MERCI BEAUCOUP pour votre aide

[invite83d165df]

si, ça a à voir, c'est la même espèce.
Le H2CO3 qu'on écrit parfois nesurvit pas dans l'eau, il se décompose spontanément.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite85ee8ab1]

Oui, oui mais je voulais dire ça n'a rien a voir avec de l'oxydoreduction. Une autre petite question que je me pose, est ce que c'est ce phenomène qui crée une effervescence? (lorsque le gaz carbonique hydraté se decompose)

[invite31840caf]

Oui, l'effervescence c'est un dégagement gazeux. Le CO2 peut en être responsable. Mais c'est pas parcequ'il y a effervescence qu'il y a CO2. Ca prouve juste qu'un gaz se forme

[invite66f30fca]

En solution acqeuse, le permanganate de potassium réagit avec l'acide oxalique.

Couples mis en jeu : C2O4²-/CO2 et MnO4-/Mn2+

Demi équation : MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4(H2O)

C2O4²- = 2(CO2) + 2e

Equation bilan : 2(Mn04-) + 16H+ + 5(C2O4²-) = 2(Mn2+) + 8(H2O) + 10(CO2)

[invite85ee8ab1]

Oui mais l'acide oxalique c'est H₂C₂O₄
Ce que tu me dit, le C₂O₄^2- c'est de l'oxalate
Merci quand meme

[invite83d165df]

c'est qu'une question de pH. Ajoute 2 H+ de chaque coté de ton équation et tu retrouves l'acide oxalique...