Redox
Bonjour, je suis en term et j'ai un tp d'oxydoreduction à preparer.
Il s'agit d'une reaction entre des ions permanganate et de l'acide oxalique
Savez vous quel est l'oxydant conjugué à l'acide oxalique H2C2O4?
Est ce qu'il s'agit du dioxyde de carbone pur ou sous forme hydratée?
J'ai écrit l'equation de la reaction dans le premier cas, etes vous d'accord avec moi?
2MnO4- +6H+ +5H2C2O4 ----> 2Mn2+ +8H2O +10CO2
Merci d'avance
for a living planet
le CO2 sous forme hydratée n'est pas stable. C'est donc bien CO2
Merci bien, c'est vrai que j'avais des souvenirs du couple acido basique avec le dioxyde de carbone hydraté. C'est pour ca que j'hesitai. Cela n'a rien à voir, je sais mais bon!!!
Encore MERCI BEAUCOUP pour votre aide
for a living planet
si, ça a à voir, c'est la même espèce.
Le H2CO3 qu'on écrit parfois nesurvit pas dans l'eau, il se décompose spontanément.
Oui, oui mais je voulais dire ça n'a rien a voir avec de l'oxydoreduction. Une autre petite question que je me pose, est ce que c'est ce phenomène qui crée une effervescence? (lorsque le gaz carbonique hydraté se decompose)
for a living planet
Oui, l'effervescence c'est un dégagement gazeux. Le CO2 peut en être responsable. Mais c'est pas parcequ'il y a effervescence qu'il y a CO2. Ca prouve juste qu'un gaz se forme
En solution acqeuse, le permanganate de potassium réagit avec l'acide oxalique.
Couples mis en jeu : C2O4²-/CO2 et MnO4-/Mn2+
Demi équation : MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4(H2O)Equation bilan : 2(Mn04-) + 16H+ + 5(C2O4²-) = 2(Mn2+) + 8(H2O) + 10(CO2)C2O4²- = 2(CO2) + 2e
Re : Redox
Oui mais l'acide oxalique c'est H2C2O4
Ce que tu me dit, le C2O42- c'est de l'oxalate
Merci quand meme
for a living planet
c'est qu'une question de pH. Ajoute 2 H+ de chaque coté de ton équation et tu retrouves l'acide oxalique...
