Equivalence lors d'un titrage pH-métrique

[jb__]

L'équivalence, lors d'une transformation chimique, est atteinte lorsque les réactifs sont en quantités stoechiométriques.

Alors pourquoi lorsqu'on étudie la courbe de titrage pH-métrique d'un acide-fort et d'une base-forte, passé le volume équivalent (où logiquement tous les réactifs ont réagi) le pH et donc la transformation évolue toujours?

Dans le cas d'un acide-faible ou d'une base-faible ça me parait raisonnable puisque la réaction peut être totale après un ajout de réactifs en excès, mais dans le cas d'un acide-fort et d'une base-forte je ne saisis pas.

Si quelqu'un pouvait m'éclairer!

merci
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[HarleyApril]

si tu étudies la neutralisation de la soude par l'acide chlorhydrique
à l'équivalence, tu auras la même chose que si tu avais mis du sel (NaCl) dans de l'eau
si tu ajoutes encore de l'acide chlorhydrique, le pH va devenir acide
es-tu vraiment étonné qu'en mettant de l'acide chlorhydrique dans de l'eau salée on obtienne un pH acide ?

[jb__]

En fait on réalise le titrage d'une solution de (H⁺;Cl^-) par une solution de soude. On obtient un graph. de cette forme :
Et je ne comprends pas pourquoi après que le mélange ait été à l'état d'équivalence, le pH continue d'augmenter qd on ajoute de la soude à la solution.
Ou alors peut etre que les ions HO^- réagissent avec les ions H₃O⁺ issus de l'autoprotolyse de l'eau augmentant par suite le pH?

[invite2313209787891133]

Lors d'un titrage de HCL par NaOH l'équivalence est environ à pH = 7; si tu ajoute de la soude tu vas forcement rendre la solution plus basique.

Par ailleurs un dosage acide-base marche dans les 2 sens; il est tout à fait logique que la courbe tende vers un pH basique si tu dépasse l'equivalence.

Ma comparaison vas peut être te sembler idiote, mais si tu passe à coté du n°50 d'une rue de 100 maisons et que tu continue à marcher tu apercevra un 52, un 54 etc, ce n'est pas parce que tu veux te rendre au n°50 que la rue vas soudainement se terminer.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jb__]

en fait je me rends compte que je me pose une question fondamentale!
comment l'ajout de HO- ds l'eau fait baisser le pH? en réagissant avec les ions oxonium?