Un peu de chimie minérale

[invite34b2618f]

Hello

Bon j'aurais quelque question en vue de mon exam final de chimie miné . si quelqu'un pouvais m'apporter une réponse sa serais sympa !


Comment reconnait t-on un monomère ?
Exemple de la question qui était poser sur un partiel des année précédente : HF , en solution aqueuse est un monomère : Vrai/faux

La molécule de f2- peut elle exister ? expliquer via la méthode LCAO .
Bon la je sais comment tracer les ptit dessins , mais je vois pas pas comment dire si elle existe ou po , j'vais l'habitude de le dire via l'ordre de liaison , mais apparrement c'est la question d'après.

Qu'est ce q'un allotropre ( exemple pour le carbone ) ?

Une application du borazon ?

Expliquer pourquoi SiF6 n'est pas un bon oxydant ?

Bon , c'est ptète un peut long mais sa m'aiderais bcp , pas evident de tapper dans goolge "pourquoi SiF6 n'est pas un bon oxydant" !

Merci d'avance ,
bonne soirée.
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[PaulHuxe]

HF est-il un monomère ?
Si oui, ça veut dire qu'on peut le polymériser.
Or, il n'y a pas de polymérisation possible de ce composé. Ce n'est donc pas un monomère


Un allotrope est une forme de cristallisation particulière. Par exemple : le carbone C peut donner plusieurs allotropes, notamment le diamant et le graphite. Ils ne diffèrent que par leur forme cristallographique.

[invite34b2618f]

ouaip , merci pour ces deux première réponse aux questions mais comment fait tu pour voir qu'il n'y a pas de "polymérisation possible de ce composé" ?

[invite433e9e20]

A ma connaissance, les atomes qui permettent la polymérisation sont le carbone (Cellulose, polyéthylène, polystyrène....) et le silicium (silicone...)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite15bae9fa]

je pense qu'il y a aussi l'azote.

c'est a vérifier mais les atomes pouvant se polymériser ne sont il pas ceux pouvant avoir une double ou triple liaisons?

[invitee2bb347d]

HF est-il un monomère ?
Si oui, ça veut dire qu'on peut le polymériser.
Or, il n'y a pas de polymérisation possible de ce composé. Ce n'est donc pas un monomère

Il me semble (je vérifie ce soir) que HF pur est formé de (HF)6 alors qu'en solution aqueuse c'est effectivement un monomère.

[moco]

- HF forme facilement un dimère H₂F₂.
- Le ion moléculaire F₂^- ne peut pas exister. On ne saurait pas où mettre l'électron supplémentaire : il n'y a pas de place.
- SiF₆ n'existe pas. Par contre le ion SiF₆^2- existe. Mais ce n'est pas un oxydant. Pour être oxydant, il faut ouvoir descendre à un degré d'oxydation inférieur. Or le silicium ne possède qu'un seul degré d'oxydation, +4, dans ses combinaisons avec le fluor et avec l'oxygène.

[PaulHuxe]

j'aurais appris quelque chose sur HF aujourd'hui.

A peu près tous les éléments chimiques peuvent mener à une polymérisation, pas seulement C,Si,N ou O, même si ce sont les plus courants

au fait : c'est quoi le borazon ?

[invitee2bb347d]

le borazon c'est le nitrure de bore BN, je sais pas si c'est un nom de marque ou un nom "industriel" comme on appelle SiC carborundum. C'est aussi une substance très dure qui sert d'abrasif.

[invite34b2618f]

hé bé , merci beaucoup! ca m'a beaucoup aider pour ma révisons


Encore merci à tous et bonne soirée !

[invitee2bb347d]

Il me semble (je vérifie ce soir) que HF pur est formé de (HF)6

Je confirme ce que j'ai dit (cf "Chimie Générale " Mc Quarrie/ Rock) pour HF pur

[invite34b2618f]

Merci igniz !