ptite kestion sur la dilution

[invite776a26e4]

bonjour, j'ai une petite question a posé.

Lors de dilutions, je c'est que l'eau est le réactif en excès mais je n'arrive pas à le démontrer. Comme exemple j'ai la dilution de l'acide chlorhydrique et la dilution de l'acide éthanoique. Tous deux ont une concentration de 0,10mol/L. Le volume final est 100mL et on sait que la concentration de l'eau pure est 1,0*10^-7mol/L. Losrque je fait mes calculs, je trouve que le réactif en excès c'est l'acide!! Ce n'est pas tout a fait normal n'est-ce pas?!
Merci pour votre aide.
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[invite42d02bd0]

la concentration de l'eau est de 55.5mol/litre d'eau

[invite7cd5a1d4]

Salut !

10^-7 mol/L est la concentration des ions H+ (ou H3O+) dans l'eau à pH neutre (pH = -log C = 7). Ce qui veut dire que la dissociation de l'eau en HO- et H+ est très faible ....

@ +

[invite336e4fcc]

la concentration de l'eau est de 55.5mol/litre d'eau

L'eau étant le solvant, on ne parle jamais de concentration en solvant.

Cela veut aussi dire que le réactif en excès est toujours le solvant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7cd5a1d4]

Ouep, effectivement...

Mais il y a effectivement environ 56 mol d'eau dans 1L. A comparer aux concentrations de 0,10 mol/L, l'eau est bien en excès, comme attendu ....

Bonne fin de journée