L'explication d'une abréviation chimique

[invite0022e843]

bonjour à tous,
j'aimerai bien savoir qu'est ce que désigne cette abréviation "100vol" que je trouve dans la bouteiile d'eau d'oxigène
Merci d'avance
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[invitee2bb347d]

La concentration de l'eau oxygénée est exprimee en volume d'oxygene que dégage un volume de la solution par H2O2 = H2O + 1/2 O2
donc 1L de solution dégage 100 L de O2

[invite0022e843]

merci pour ton explication, mais comment ça "un litre de solution dégage 100L de O2", je m'excuse, mais j'ai pas compris parfaitement.
en bref, je ne le trouve pas logique

[invitee2bb347d]

l'eau oxygénée est utilisée pour ses propriétés oxydantes, avant les chimistes raisonnaient en oxygène dégagé, l'eau oxygénée se décompose selon H2O2= H2O + 1/2 O2 exprimer la concentration de H2O2 en volume c'est dire quel volume d'oxygène serait dégagé par cette réaction pour 1L de solution d'eau oxygénée. 100 Vol équivaut à 33 % en masse je crois .
P.S : et la logique n'a rien à voir la dedans, c'est la tradition c'est tout

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Si tu connais la loi des gaz parfaits, tu devrais être capable de faire le calcul qui suit tout seul.

Un litre d'eau oxygénée à 100 volumes dégage donc 100 litres de gaz O₂ lors de sa décomposition selon l'équation :
2 H₂O₂ --> 2 H₂O + O₂

100 litres de gaz (que ce soit O₂ ou autre chose) à 0°C et 1 bar contient un nombre de moles égal à :
n = PV/RT = 0.1 m³·10⁵ Pa/(8.314 JK^-1mol^-1273) = 4.40 mol
si tu te rappelles qu'un Joule est aussi un Pa·m³

Ces 4.405 mol O₂ proviennent de la décomposition de 8.81 mole H₂O₂. Or 1 mole H₂O₂ pèse 34 g. Donc 8.8 mol H₂O₂ pèsent 300 g exactement.

Donc une solution à 100 volumes contient 300 g de H₂O₂ par litre. Sa concentration massique est de 30%

[invitee2bb347d]

Eh bien voilà, moco a même été assez aimable pour te faire le calcul.

[invite0022e843]

j'aurai pu faire le calcul si j'avais des donnés
ehh, enfin j'ai compris
Merci pour vos éclairages