Chimie

[invite2bc2f809]

Bonjour ,
Je dois calculer la conductivité de la solution ayant pour équation :
NH4+(aq) + HO-(aq) --> NH3(aq) + H20(l)
mais je n'y arrive pas car NH3 et H20 sont des molécules et non des ions .
Merci d'avance
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[invitec921af68]

les contre-ions sont toujours là

[invite2bc2f809]

commença sa ? les ions K+ et OH - ?

[invitec921af68]

Non : K+ et Cl-

Au début tu as de la potasse K+,OH- et le chlorure d'ammonium NH4+Cl-.
Après ta réaction, il reste K+,Cl- : KCl

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2bc2f809]

Ah , oui je me suis trompé en écrivant ... donc si j'ai compris je calcule la conductivité des ions K+ et Cl- et sa me donnera la conductivité de la solution ? (je trouve sa un peu bizarre quand même ...)

[invite2bc2f809]

Est-ce que je dois faire comme sa?

[invitec921af68]

Disons que dans ta réaction, on ne peut pas vraiment dire que NH4+Cl- et OH-K+ donnent NH3 et H2O car NH3 en solution aqueuse est sous la forme d'hydroxyde d'ammonium, c'est à dire NH4+OH-, en gros ce que tu avais au début. Sauf que les contre-ions ont changé :
NH4+ avait comme contre-ion le Cl-, maintenant il a un OH-
K+ avait OH-, maintenant il a un Cl-

Au final, il me semble que tu as a priori K+Cl- et NH4+OH-

[invite2bc2f809]

Ah ok
Mais K+ et Cl- étant des ions spectateurs , leur quantité de matière est nulle ou pas ? car je n'ai pas leur quantité de matière et donc je ne peus pas calculer la conductivité (j'ai la quantité de matière de NH4+ et OH-).
Merci d'avance

[benji17]

Je suppose que tu les as quand meme, tu as la qté de NH₄⁺, donc de Cl^- aussi puisqu'au début ils "arrivent ensemble" (meme qté de matiére), et de meme pour OH^- avec K⁺.
Ce n'est pas parce que les ions sont spectateurs que leur quantité est nulle! C'est juste que souvent on ne s'interesse pas à eux mais il ne faut surtout pas faire ça quand tu mesures une conductivité!

[invite2bc2f809]

Ok merci benji 17