2. Etude d’une eau de chlore
Lorsqu’on dissout du dichlore gazeux dans de l’eau pure, une partie du dichlore dissous réagit
avec l’eau ; on obtient une solution aqueuse appelée « eau de chlore ».
L’équation chimique de la réaction (I) associée à cette transformation est :
Cl2(aq) + 2 H2O = HClO(aq) + Cl-
(aq) + H3O+ (I)
2.1. Monter qu’à 25°C la constante d’équilibre de la réaction (I) vaut K°I= 3,16.10-5.
2.2. On prélève un volume E = 50 mL d’une solution d’eau de chlore fraîchement préparée que l’on titre à l’aide d’une solution d’hydroxyde de sodium dont la concentration molaire est C0 = 0,100 mol.L-1 en suivant le dosage par pH-métrie.
On obtient la courbe présentée en annexe.
2.2.1. Justifier qualitativement l’existence de 2 sauts de pH.
2.2.2. Donner les équations des réactions associées a chacune des deux equivalences(volumes verses Ve1 et Ve2)
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