Bonjour @ tous !
J'ai fait il y a quelques semaines un TP sur l'aluminium. J'ai utilisé de l'alizarine, visblement pour mettre en évidence l'alumine formée par électrolyse. J'aimerais savoir quelle réaction se passe ... Or je ne vois pas, formation d'un complexe peut-être ?
J'aurais probablement d'autres questions à venir, mais je commence par celle-là
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
L'alizarine est un colorant qui s'adsorbe sur la couche d'alumine qui se forme à la surface de l'aluminium.
Bonjour,
Merc beaucoup pour ta réponse !
J'ai une autre question sur cette électrolyse : je plonge mes plaques d'alu et de plomb dans une solution d'acide sulfurique 2M, j'impose une tension, puis après 15 min je rince mes plaques avec eau distillée et ammoniaque pour neutralier l'acide et je plonge la plaque d'alu dans l'alizarine. Elle se fixe sur la plaque. J'en ai déduis que j'avais formé de l'alumine. Or celle-ci ne doit pas être stable en miolieu acide et je devrais plutôt rester au stade Al3+.
Je vous serais reconnaissant de bien vouloir m'eclairer ...
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Pas du tout. L'alumine Al2O3 est stable en milieu acide 2M. Il n'y a qu'en présence d'acide chlorhydrique HCl qu'elle n'est pas stable, car il se forme un complexe AlCl4-.
Bonsoir,
Je n'ai pas trouvé de diagramme E-pH de l'aluminium donc je ne sais pas du tout où l'alumine se situe. Mais je pensais qu'elle était proche du domaine de Al(OH)3. A tort visiblement. Et c'est vrai qu'après tout il y a échange de protons entre ces deux espèces. J'en déduis que l'alumine est dans un domaine entre Al3+ et Al(OH)3 ?
Cordialement,
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
